电解质溶液中颗粒浓度的比较_电解质溶液论文

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溶液中离子浓度大小的比较是近年来常考的题型。该题型主要考查对中学化学中三种平衡的理解(即水的电离平衡、弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡)。涉及溶液中的三种关系(离子浓度大小关系、电荷守恒关系、原子或离子个数的定组成关系)。

这类题的发展趋势是:由研究正盐向研究酸式盐发展;由研究适量情况下关系向研究过量情况下的关系发展;由研究一元酸与一元碱形成的盐向研究多元酸与碱形成的盐发展;由研究具体的酸与碱混合问题向研究一般的酸与碱(用通式表达)混合问题发展。

一、一种电解质溶液中离子浓度大小的比较

1.强酸弱碱盐溶液

解题关键:抓阳离子的水解平衡

5.强碱弱酸的酸式盐溶液

解题关键:主要抓酸式酸根离子的电离和水解两种平衡。

例5 在0.1mol/L的NaHCO[,3]溶液中,下列

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