氧化还原反应题型例析，本文主要内容关键词为：题型论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
一、判断氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物
要点 关键是全面、准确地理解氧化还原反应的概念。看反应物中元素化合价发生变化的情况：化合价升高，失电子，该物质为还原剂；化合价降低，得电子，该物质为氧化剂。
例1 NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H[，2]O=NaOH+H[，2]↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并且产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是
A.跟水反应时，水做氧化剂
B.NaH中H[-]半径比Li[+]半径小
C.跟液氨反应时，有NaNH[，2]生成
D.跟乙醇反应时，NaH被氧化
解 在NaH中H为-1价，跟水、液氨和乙醇反应生成H[，2]，NaH被氧化。H[-]与Li[+]电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小。选B。
跟踪练习1 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO[，4]+5FeS[，2]+12H[，2]O
7Cu[，2]S+5FeSO[，4]+12H[，2]SO[，4]。下列说法正确的是
A.Cu[，2]S既是氧化产物，又是还原产物
B.5molFeS[，2]发生反应，有10mole[-]转移
C.产物中的SO[，4][2-]有一部分是氧化产物
D.FeS[，2]只做还原剂
二、判断氧化剂和还原剂的相对强弱
要点 按下列关系进行判断：
强氧化剂→弱还原剂 强还原剂→弱氧化剂
例2 R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X[2+]与单质R不反应；X[2+]+ZX+Z[2+]；Y+Z[2+]Y[2+]+Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合
A.R[2+]＞X[+2]＞Z[2+]＞Y[2+] B.X[2+]＞R[2+]＞Y[2+]＞Z[2+]
C.Y[2+]＞Z[2+]＞R[2+]＞X[2+] D.Z[2+]＞X[2+]＞R[2+]＞Y[2+]
解 由题意可知四种离子的氧化性大小有如下关系：X[2+]＞Z[2+]、Z[2+]＞Y[2+]、R[2+]＞X[2+]。选A。
跟踪练习2 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce[4+]+Fe[2+]Fe[3+]+Ce[3+]
Sn[2+]+2Fe[3+]2Fe[2+]+Sn[4+]
由此可以确定Fe[2+]、Ce[3+]、Sn[2+]三种离子的还原性由强到弱的顺序是
A.Sn[2+]、Fe[2+]、Ce[3+]B.Sn[2+]、Ce[3+]、Fe[2+]
C.Ce[3+]、Fe[2+]、Sn[2+]D.Fe[2+]、Sn[2+]、Ce[3+]
三、判断离子是否共存
要点 在一定条件下（如酸性溶液中），具有氧化性的离子与具有还原性的离子不能大量共存。
例3 仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl[，4]、NaI溶液、NaCl溶液、Na[，2]SO[，3]溶液，下列试剂中不能选用的是
A.溴水B.FeCl[，3]溶液
C.酸性KMnO[，4]溶液D.AgNO[，3]溶液
解 溴、Fe[3+]、KMnO[，4]都能氧化I[-]、SO[，3][2-]。选D。
跟踪练习3 在含有Cu（NO[，3]）[，2]、Mg（NO[，3]）[，2]和AgNO[，3]的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是
A.Mg B.Cu C.Ag D.H[，2]
四、氧化还原反应的计算
要点 要准确分析化学方程式中氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物之间的关系。
例4 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·L[-1]的Na[，2]S[，2]O[，3]溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl[，2]完全转化为Cl[-]，则S[，2]O[，3][2-]将转化成
A.S[2-] B.S C.SO[，3][2-] D.SO[，4][2-]
解 Na[，2]S[，2]O[，3]中S为+2价，设氧化后S的化合价为x价，根据氧化剂化合价下降总数与还原剂化合价升高总数相等，有
25.0×10[-3]L×0.100mol·L[-1]×（x-2）×2
=（224×10[-3]L/22.4L·mol[-1]）×2，
得x=6。选D。
跟踪练习4 ClO[，2]是一种常用消毒剂。根据世界环保联盟的要求，ClO[，2]将逐渐取代Cl[，2]成为生产自来水时的消毒剂。工业上，ClO[，2]常用NaClO[，3]溶液和Na[，2]SO[，3]溶液混合，并加H[，2]SO[，4]溶液酸化后反应制得。在以上反应中NaClO[，3]和Na[，2]SO[，3]的物质的量之比为
A.1∶1B.2∶1
C.1∶2D.2∶3
五、氧化还原反应方程式的配平及电子转移的方向与数目
要点 氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。
例5 将NO[，3][-]+Zn+OH[-]+H[，2]O→NH[，3]+Zn（OH）[，4][2-]配平后，离子方程式中H[，2]O的系数是
A.2B.4C.6D.8
解 N由+5价下降为-3价，Zn由0价升高为+2价。选C。
跟踪练习5 在用氯氧化法处理含CN[-]的废水的过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（化合物中N均为-3价）：
KCN+2KOH+Cl[，2]KOCN+2KCl+H[，2]O
其中，被氧化的元素是____。
（2）加入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
KOCN+KOH+Cl[，2]→CO[，2]+N[，2]+KCl+H[，2]O
（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯____g。
六、判断反应物或生成物的价态
要点 氧化剂化合价下降总数与还原剂化合价升高总数相等。
例6 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生一种还原产物。当参加反应的金属与被还原的硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是
A.NO[，2] B.NO C.N[，2]O D.N[，2]
解 设反应后金属化合价为+n价，还原产物中N的化合价为x。
根据得失电子守恒得2n=1×（5-x），所以x=5-2n。
当n=1时，x=3，还原产物为N[，2]O[，3]，无对应选项；当n=2时，x=1，还原产物为N[，2]O，对应选项为C。选C。
跟踪练习6 在一定条件下，RO[，3][n-]和氟气可发生如下反应：RO[，3][n-]+F[，2]+2OH[-]RO[，4][-]+2F[-]+H[，2]O。从而可知在RO[，3][n-]中，元素R的化合价是
A.+4 B.+5 C.+6 D.+7
七、综合应用
要点 熟练掌握氧化还原反应的有关知识，并能综合运用。
跟踪练习7 
在抗击“非典”期间是被广为使用的消毒剂。它可由H[，2]O[，2]和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H[，2]O[，2]。测定产品中过氧乙酸浓度c[，0]时，涉及下列反应：
附图
请回答以下问题：
（1）配平反应①的离子方程式（配平系数填入以下方框内）：
附图
（2）用Na[，2]S[，2]O[，3]标准溶液滴定I[，2]时（反应④）选用的指示剂是____。
（3）取b[，0]mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a[，1]mol·L[-1]的KMnO[，4]标准溶液滴定其中的H[，2]O[，2]，耗用KMnO[，4]溶液的体积为b[，1]mL（反应①，滴定过程中KMnO[，4]不与过氧乙酸反应）。
另取b[，0]mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H[，2]O[，2]都能跟KI反应生成I[，2]（反应②和③）。再用浓度为a[，2]mol·L[-1]的Na[，2]S[，2]O[，3]标准溶液滴定生成的I[，2]，耗用Na[，2]S[，2]O[，3]溶液的体积为b[，2]mL。
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度c[，0]=____（用含a[，1]、a[，2]、b[，0]、b[，1]、b[，2]的代数式表示）。
（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c[，0]，加入的KI已过量但没有准确称量，是否影响测定结果？
参考答案 1.C 2.A 3.C 4.B
5.（1）碳（或C）
附图
（3）35.5
6.B
7.（1）2 5 6 2 5 8 （2）淀粉溶液
附图
（4）否