摘要：质量守恒定律是初中化学的一个重要定律，同时又是学生在实际学习和解答习题过程中的一个难点，在学习和运用过程中抓住“各元素的质量在反应前后是守恒的”这关键点，可准确建立已知量和待求量关系，以此作为突破口，顺利解题。选取近几年荆州中考试题为例证。
关键词：质量守恒；关系量；解题；技巧
1.某二价金属M的氧化物10g与90g稀硫酸恰好完全反应后，形成无色透明溶液，测得反应后溶液中溶质的质量分数为30%。
请计算
（1）该金属M的相对原子质量和上述稀硫酸中溶质的质量分数。
（2）反应后的溶液中，氢元素与氧元素的质量比。
考点：质量守恒定律及其应用．溶质的质量分数
专题：元素质量守恒在计算题中的运用
分析：在反应过程中没有生成气体、沉淀，所以反应后溶液的质量等于各反应物质量之和，即反应后溶液的质量等于金属M的氧化物10g加上90g稀硫酸的质量，为100g。这是考察的质量守恒定律的直接运用，在三个数量中就确定出反应后生成溶质的质量为已知量，根据溶质MSO4,其实题目在这里也设置了一个隐形的难点，也就是要利用元素的守恒来确定化学方程式（金属氧化物与稀酸反应生成盐和水，考查了化学反应的实质，原子的重新结合，也是质量守恒定律的运用）
解答：反应后的溶液中溶质质量为：（10g+90g）×30%==30g
设金属M的相对原子质量为m，稀硫酸中H2SO4的质量为x
（2）已知反应后的溶液中MgSO4的质量分数为30%，则H2O为70%
即m(H2O)：m(MgSO4)==70：30==7：3
==35：352
点评：本题巧妙的考查了质量守恒定律中反应前后质量总和相等，反应的实质、化学式的确定、突破口在溶质质量的确定。
3.某化工厂排放的废水里只含有盐酸和MgCl2两种物质。为分析其含量,小明同学向采集来的62.8 g废水样品中,慢慢加入20% 的NaOH溶液至60 g时恰好完全反应。他将生成的沉淀物过滤出,经水洗、干燥后称重为5.8g。
(1)写出向废水中加入NaOH溶液后发生反应的化学方程式: _______________;
(2)所取的62.8g废水样品中,MgCl2的质量为 __________________g;
(3)请求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数(要有计算过程)。
专题：元素质量守恒在计算题中的运用
分析：在题目中出现了3个数量，有62.8g废水样品、20%NaOH溶液的质量、有沉淀的质量5.8g，只有沉淀质量为纯净物的质量，这就是突破口。根据5.8g沉淀氢氧化镁可以计算出氯化镁的质量。反应后溶液中溶质为氯化钠，溶质质量来源有2部分，在2个反应中都有氯化钠生成，同样也可以利用质量守恒定律来一次性计算出氯化钠的质量。
解答：（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O
MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓
（2）9.5
（3）解：设生成NaCl的质量为x
答：完全反应后的溶液中NaCl的质量分数为15 %。
点评：反应后溶液中溶质的质量可以分部计算，也可直接运用质量守恒来计算，而运用质量守恒来计算就简单多了。同时反应后溶液的总质量也是质量守恒的运用。
4.随机取一定量的镁粉和铜粉的混合物于烧杯中，再向其中分次加入等质量的同一稀硫酸。实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表:
请解答下列问题.
(1)随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为_______g.其中m(镁):m（铜）=；
(2)实验操作结束后的溶液中溶质的化学式为__________；
(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数为______；
(4)反应后所得溶液的总质量是多少。
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算。
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）。
分析：镁粉和铜粉的混合物，根据金属活动性顺序镁能与稀硫酸反应而铜不能，由表格中的数据可看出，前三次实验固体质量的减少量是相同的，而第四次的固体减少量比前三次少，说明第四次实验中镁已经完全反应，此时固体的质量即为混合物中铜粉的质量，据此对该题进行解答即可；此题突破口在于剩余固体质量的分析第一次固体减少的质量是隐形的数量，要看到这一点，第一次固体反应后剩余固体有8.6g，第二次与第一次相比较减少1.2g，说明第一次固体也反应了1.2g，这就是题眼。
点评：本题主要考查学生根据图表数据解答问题的能力，要学会分析根据图表数据获得有效信息，在解题的中可得到事半功倍的效果。
质量守恒定律在考试中运用较多，笔者选取一二，旨在剖析解题技巧，降低学生理解的难度，巧妙的运用，达到解题目的。
论文作者:夏杰义
论文发表刊物:《知识-力量》2019年9月33期
论文发表时间:2019/7/23
标签：质量论文; 溶质论文; 溶液论文; 守恒定律论文; 固体论文; 硫酸论文; 混合物论文; 《知识-力量》2019年9月33期论文;