浅谈命题的构思，本文主要内容关键词为：浅谈论文,构思论文,命题论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
做习题不仅有利于学生复习、巩固并加深所学的知识，而且是提高学生能力、发展智力的一种重要手段。学习化学同学习数学与物理等学科相似，学生需要做一定数量的习题，才能提高巩固学习成果，但是片面追求习题数量，陷于“题海”，忽视习题质量，往往会走向反面。目前各种复习资料甚多，难度适当、构思精巧、耐人寻味的习题确实不少，但重复、平庸的习题也不少见，偏题、怪题也时有出现。例如“俯视看滴定管液面上的读数是偏高还是偏低？”“写出CuCO[,3]和KMnO[,4]反应的化学方程式。”诸如这类习题，对加强双基、提高学生能力、发展智力，恐怕是弊多利少。因此，笔者认为如何编选习题，或者说，提高命题的构思，是值得探讨的。
对于编写每一道化学习题，总是要包含一个或二个以上的化学概念，这是十分明确的原则，特别重要的是，要通过习题，提高学生的能力，发展学生的智力。笔者依据三十年的教学实践谈一点粗浅看法，与同行商讨。
一、有利于培养学生的审题能力
做习题，最重要的是要提高学生的思维能力。首先是分析能力，而审题能力是分析能力的前提。题目未审清，胸无成竹，仓促解题，必然抓不住要领，费时繁复，甚至答非所问。
例如，1molCO和1molH[,2]O（气）在一定温度下，在密闭容器内生成2/3molCO[,2]，当H[,2]O（气）改为4mol时，在上述条件下，CO[,2]的摩尔数为下述数据的哪一个：①0.50 ②0.05 ③3.00 ④2.50 ⑤0.95 ⑥1.20。
不少学生，一拿到题目，未作仔细审题，就不加思索地先求出平衡常数的值，然后求出CO[,2]的摩尔数，再确定哪个答案，实在费时又繁复，还容易算错。反之如果根据所给条件，考虑到1molCO和1molH[,2] O（气）能生成2/3（0.66）molCO[,2]，当H[,2]O（气）改为4mol 时，转化率必然增大，则答案不可能小于0.6，故①②即可排除， 但由于CO仍为1mol，故尽管转化率增大，CO[,2]不可能超过1mol。这样，又可排除了③④⑥，则正确答案只可能是⑤。两种解法对比，说明了审题在解题中意义十分重要，当然审题能力，实际上也是一种思维能力，思维能力平平的学生，他们的审题能力必然是不高的。因此，在编写习题时，有时就一定要故设疑难，让学生弃误择真，培养审题能力。
二、有利于培养学生的思维能力
1.巧设疑难，层层推理
思维是人脑对事物本质和事物间规律性关系的反应，是通过分析和综合、比较和分类、抽象和概括、归纳和演绎等方法实现的，要使习题富有思考性，就要采用上述的一些思维活动的基本要素。编写习题就要巧设疑难，层层推理，使学生在解题时，根据题目所给条件，运用化学概念和原理，进行“去粗取精，去伪存真，由此及彼，由表及里”的思维加工，即逻辑推理，从而求得正确答案。
例如，元素A形成的氢化物分子中，使A具有10个电子，元素B 形成的氢化物分子中，共有18个电子，这两种氢化物溶于水后的溶液，都具有强导电能力，试问A和B各是什么元素。
律和相互联系所造成的。当然表达能力差也是其中的一个重要因素。因此在编写说理题目时，应以能否揭示事物的本质为原则，同时要考虑答题时应层次清晰，言简意明，从而使学生在掌握化学概念的基础上不断提高他们的表达能力。
例如，学生对氧和氯的非金属性强弱是容易混淆的。按照中学课本的深广度，我们从下面两个角来理解，①从两个元素在周期表中的位置来看，氧在同周期氟的左面，氯在同主族氟的下一个周期，其非金属性有相似之处，主要表现在它们生成气态氢化物（H[,2]O）和（HCl ）的难易程度和气态氢化物稳定性是相似的。②从原子结构来看，Cl的电子层数比O多一层，即Cl的原子半径比O大，故氧的非金属性比氯强。主要表现在：O的电负性（3.5）比Cl的电负性（3）要大， 在形成氯的氧化物分子（Cl[,2]O[,7]）时，共用电子对偏向于氧，使氧显负价， 氯显正价。氧的气态氢化物H[,2]O能形成氢键，而氯化氢难形成。与Na反应，氧可形成Na[,2]O、Na[,2]O[,2]而氯只能形成NaCl。对此，可编写这样一道习题：依据氧和氯在周期表中的位置说明其性质的相似性，依据氧的电负性（3.5）大于氯的电负性（3）。试用两个事实来说明氧的非金属性强，并用原子结构理论加以解释。
总之，我们在教学中编写一些习题，要求每个习题能复习、巩固加深所学基本概念和原理，使学生找到一种最佳解题思路，并训练和提高学生的审题能力、思维能力和表达能力。命题的构思、命题的方法、命题的诀窍、命题的艺术是无止境的，上述所列举的一些习题还有待于进一步改进完善。
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