化学反应速率和化学平衡中易错、易混知识点辨析，本文主要内容关键词为：化学平衡论文,化学反应论文,知识点论文,速率论文,中易错论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
化学反应速率和化学平衡是中学化学三大理论知识之一，既是学习的重点，又是学习的难点，还是高考的考点。为了帮助同学们掌握这部分知识，现总结如下。
1 化学反应速率与化学平衡的区别和联系
化学反应速率。是指在一定条件下，某一化学反应进行的快慢，属于化学动力学，它不仅涉及化学反应的实际进行步骤，同时也与物质的微观状况有密切的联系。而化学平衡是指可逆反应进行的方向和程度的问题，属于化学热力学，只考虑物质的宏观状况就可以解决问题。与反应的实际步骤无关，只与反应的初始状态和最终状态有关。两者虽属于不同的范畴，但它们之间有联系：对于一个可逆反应，当v[，正]=v[，逆]时，即达到化学平衡，而当v[，正]≠v[，逆]时，就表示该可逆反应未达到平衡或原平衡被破坏。
2 影响化学反应速率的因素
在教学中往往强调外界条件对v的影响，所涉及的习题也几乎都是对这个知识点的考查，使学生产生思维定势，而忽视反应物的性质对v的影响这一决定因素。若对不同反应比较v的大小时，就必须考虑反应物的性质这一内因对v的影响；若对同一反应比较v大小时，就必须考虑外界条件对v的影响。此时，应注意各个外界条件对v影响的适用对象。例如，温度T对v的影响适用于所有反应；浓度c对v的影响仅适用于气体反应和在溶液中进行的反应，对固体和纯液体因其c固定而无影响。另外，反应物c的改变，在多数情况下会影响v。但是，有些化学反应，其v与反应物的c无关，例如，气体氨在钨丝或铂丝上的热分解反应，其化学方程式为：
其v就与氨气的c无关；压强p对v的影响仅适用于气体反应，因p对固体和液体的影响很小而忽略不计，p对v的影响应转化为c对v的影响，即p改变是否导致c改变，若c不变，则v不变。例如，向合成氨的平衡体系中充入氩气，若保持温度T和容器容积V不变，虽然容器的P增大了，但氮气、氢气和氨气的c不变，因此，v不变；若保持T和p不变，V必增大，导致氮气、氢气和氨气的c均减小，而使v减小；催化剂可改变v，一般是加快v；接触面积等其他因素对v的影响在此不再涉及。
3 达到化学平衡状态的标志
首先，只有可逆反应才可能达到化学平衡状态。其次，据化学平衡状态的定义可知，对反应hA（g）+iB（g）
jC（g）+kD（g）来说：①v[，正]=v[，逆]是可逆反应达到化学平衡状态的根本标志。由此可推知：同一物质的消耗速率等于其生成速率；对于不同物质，在反应方向相反的前提下，v之比等于其化学计量数v之比；②各组成成分的分数不变是可逆反应达到化学平衡状态的表观标志。注意a.各组成成分的分数不变并不是各组成成组的分数相等，是指各组分质量分数w、物质的量分数x、体积分数
都保持不变；b.各组成成分的分数不变并不等于各组成成分的c不变。如对上述反应，若h+i=j+k，其他条件不变，缩小V时各组成成分的分数不变，但各物质的c都增大。c.对上述反应，若h+i=j+k，保持T和V不变，总物质的量n[，总]、混合气体的总压强p[，总]、平均相对分子质量
、密度ρ不随反应进行的程度而改变，因此，对于该反应n[，总]，混合气体的p[，总]、、ρ不随时间t的改变而改变，不能作为达到化学平衡的标志.d.若h+i≠j+k，保持T和V不变，则该反应n[，总]、混合气体的p[，总]、不随t的改变而改变，可作为该反应达到化学平衡的标志.e.对上述反应，若只将A的状态改为固态，则保持T和V不变时，混合气体的ρ不变是该反应达到化学平衡的标志。
4 化学平衡移动方向的判断
首先，依据平衡移动原理，化学平衡总是向着能够减弱外界条件的改变的方向移动.①升高T，化学平衡向着吸热的方向移动，反之降低T，化学平衡向着放热的方向移动。②若增大反应体系的c，化学平衡就向着减小反应体系的c的方向移动；若增大反应体系中某种物质的c，化学平衡就向着减小这种物质的c的方向移动.反之亦然。③若增大反应体系的p，化学平衡就向着减小反应体系的p的方向移动，若增大反应体系中某种物质的p，化学平衡就向着减小这种物质的p的方向移动。反之亦然，如在N[，2]+3H[，2]2NH[，3]+Q的平衡体系中，其他条件不变，若升高T，平衡向正反应方向移动；若增大p（即缩小体积），相当于增大反应体系的c，平衡向正反方向移动；若再充入N[，2]或H[，2]，相当于增大N[，2]或H[，2]的c，则平衡向正反应方向移动；若再充入NH[，3]，相当于增大NH[，3]的c，则平衡向逆反应方向移动。又如在CuCl[，2]水溶液中存在平衡：
若加水稀释，使平衡体系中各离子的c均减小，即减小平衡体系的c，则平衡向着增大反应体系的c的方向移动，即平衡向着逆反应方向移动。
其次，依据v[，正]与v[，逆]的相对大小，若v[，正]＞v[，逆]，则平衡向正反应方向移动；若v[，正]＜v[，逆]，则平衡向逆反应方向移动。
5 平衡移动与转化率的关系
在N[，2]+3H[，2]2NH[，3]+Q的平衡体系中，其他条件不变，若再充入N[，2]，平衡向正反应方向移动，则H[，2]的转化率增大，而N[，2]的转化率降低；若再充入NH[，3]，平衡向逆反应方向移动，NH[，3]的转化率降低，这是因为化学计量数
6 等效平衡问题
等效平衡是指在外界条件一定时，反应无论从正反应方向进行还是从逆反应方向进行，达到平衡时，各物质的分数分别相同。但各物质的c不一定相同。
等效平衡问题有2种类型：
1）反应前后气体V不相等的反应。①定温定容：任意可逆反应，将起始时加入的各物质的物质的量n定为参照量，若通过改变投入的物质及其n而达到与参照量时等效的平衡状态，就必须将再次投入的物质按照化学方程式中各个物质的v的关系完全转化为参照量，如各物质的n分别与参照量相等，则两者为等效平衡。②定温定压：任意可逆反应，将起始时加入的各物质的n定为参照量，若通过改变投入的物质及其n而达到与参照量时等效的平衡状态，就必须将再次投入的物质按照化学方程式中各个物质的v的关系完全转化为参照量，如各物质的n之比与参照量之比相等，则两者为等效平衡。
2）若反应前后气体V相等的反应，无论是定温定容还是定温定压，只要将再次投入的物质按照化学方程式中各个物质的v的关系完全转化为参照量，如各物质的n之比与参照量之比相等，则两者为等效平衡。
7 化学反应速率和化学平衡图像
化学图像所表达的意义简要明确、形象直观，使得v和化学平衡中的变化规律更容易被接受，有助于培养观察、想像、分析和综合的能力。利用图像学习化学知识时，应注意以下几点：①图像的数学意义。搞清楚直角坐标系中纵坐标、横坐标的意义，及曲线变化的规律。②图形的化学意义。尤其是曲线上特殊的点（与坐标轴的交点、拐点、极值点、不同曲线的交点）的化学意义。③图像所揭示的化学规律。必要时可添加辅助线。若有多个条件改变时，必须令其他条件不变（可添加辅助线来实现），每次只考虑改变1个条件的影响。④认准某些关键数据在解题中的特定作用。
v和化学平衡图像的类型有：①n或c与t图像；②v与t图像；③v与t图像；④v与c图像；⑤v与p图像；⑥某物质的分数与t图像；⑦某物质的分数与T图像；⑧某物质的分数与p图像；等等。