高考热点——阿伏加德罗常数，本文主要内容关键词为：热点论文,常数论文,伏加德论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
“阿伏加德罗常数”既是中学化学知识的重要，又是历年高考化学试题的热点。此类试题常涉及气体摩尔体积、微粒组成、物质的状态及氧化还原反应电子得失数目的计算等概念和知识，内容灵活多变，思维容量大。所以在解这类试题时，要有扎实的基础知识，全面分析问题。现以近几年全国高考化学试题为例，对其进行分析归纳如下。
一.与气体摩尔体积的关系
1.（1997年）在常温常压下，11.2L N[,2]含有的分子数为0.5N[,A]。
2.（1996年）在标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物共22.4L，它所含有的分子数为N[,A]。
分析：由气体摩尔体积的概念可知，V L任何气体（无论是纯净物还是混合物）只有在标准状况下（不是常温常压下）所含的分子数才是V/22.4mol，即（V/22.4）N[,A]，故1的说法错误，2的说法正确。
二.与微粒组成的关系
1.（1997年）在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同。
2.（1996年）常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N[,A]。
分析：对于1，因气体单质有单原子分子、双原子分子、 多原子分子的区别，则在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目不一定相同，故1的说法错误。
对于2，“常温常压”是干扰因素。 这里考查的是氦气的组成和结构——氦气是单原子分子，氦原子核外有2个电子，可见2的说法是错误的。
三.与得失电子数目的关系
1.（1996年）常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH[,2]时转移的电子数为2N[,A]。
2.（1994年）2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N[,A]。
分析：对于1，“常温常压”是干扰因素。由反应2H[＋]＋2e[－]→H[,2]，并根据氧化还原反应得失电子数相等可知，1说法正确。
对于2，由反应Mg─2e[－]→Mg[2＋]可知，2.4g（即0.1mol）金属镁变成镁离子时共失去0.2mol电子，故这种说法错误。
四.与物质状态的关系
（1996年）标准状况下，1L辛烷完全燃烧， 所生成气态产物的分子数为（8/22.4）N[,A]。
分析：在标准状况下，辛烷呈液态，1L辛烷的物质的量远大于1/22.4 mol（实际上约为6.1mol），所以这种说法错误。
此外，在试题中阿伏加德罗常数还常与物质的量浓度联系，以考查电离、水解等知识。
练习：
1.（1995年）下列说法中正确的是（N[,A]表示阿伏加德罗常数的值）（）。
（A）在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5N[,A]
（B）在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N[,A]
（C）32g氧气所含原子数目为2N[,A]
（D）在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
2.（1994年）设N[,A]代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）。
（A）2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N[,A]
（B）2g氢气所含原子数目为N[,A]
（C）在25℃、压强为1.01×10[5]Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为N[,A]
（D）17g氨气所含电子数目为10N[,A]
3.（1993年）如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（式中N[,A]为阿伏加德罗常数）（）。
（A）（22.4bc/a）N[,A]·L
（B）（22.4ab/c）N[,A]·L
（C）（22.4ac/b）N[,A]·L
（D）（22.4b/ac）N[,A]·L
练习题答案：
1.（B）、（C）；2.（D）；3.（A）。