实验探究学习的一次教学实践——氯气的化学性质实验教学，本文主要内容关键词为：氯气论文,化学性质论文,教学实践论文,实验教学论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
学习教育部新颁布的《化学课程标准》，使我体会到化学教学应以促进学生发展为根本，以提高学生的素养为主旨，应重视科学、技术与社会的联系，应倡导科学探究的新的学习方式。为此，我想在“氯气的化学性质”第二课时的教学中做些改革，主要突出培养学生的实验探究能力，能够适当联系实际，注意跨学科的综合。因而，这一课时的教学目标为：①让学生掌握氯气跟水的反应及次氯酸的化学性质；掌握氯气与碱的反应及漂白粉的制法、漂白原理和使用方法，认识氯气是一种活泼的非金属单质。②通过学生自己分析、制定研究方案，进行实验探究，培养其表达、观察、分析能力，体验提出假设、设计和实施实验探究、分析得出结果的科学方法及过程。③通过做对比实验，培养学生认真、严谨的科学态度和探究精神，并通过氯气中毒实验来培养学生科学的价值观、环境保护意识和责任。
基于以上想法，我按以下教学过程实施了“氯气的化学性质”这节课。
探究问题一：氯气溶于水制得的氯水是什么颜色？为什么？溶液中可能有哪些分子和离子？如何进行实验检验？
教师：上节课学习了氯气的物理性质和它的部分化学性质。现将氯气溶于水制得氯水，请同学们注意观察它的颜色。氯水为什么呈现出这种颜色？请思考此溶液中可能有哪些分子和离子？应如何设计实验检验？
（观察氯水，使学生在联系旧知识的基础上产生新问题。）
学生：前后四人一组，分组讨论（约3分钟），分析，设计实验方案并做好记录。
（由观察氯水的颜色所创设的问题情境，使教师提出的探究问题与学生的问题融为一体。因此，学生的讨论很认真、投入，充满了研究气氛。）
各小组学生在全班汇报讨论结果：①有Cl[-]和H[+]。Cl[-]直接用AgNO[，3]溶液检验。②Cl[-]要用AgNO[，3]溶液和稀硝酸检验。H[+]用石蕊试剂或pH试纸检验。③H[+]与碱反应无明显现象，要加入Na[，2]CO[，3]溶液，有气体放出。还可以加入活泼金属，看是否有气体放出。④肯定还有Cl[，2]和H[，2]O。氯分子可以从溶液颜色看出。
各小组汇报过程中，小组之间进行了辩论。最后大家一起总结出设计实验的思路、讨论分析出最合理的方案：肯定有水分子、氯气分子，不用检验；离子可能有H[+]、Cl[-]、极少量OH[-]（可忽略）。H[+]的检验方法有多种，简便易行的用紫色石蕊试液、氢前活泼金属或可溶性碳酸盐，Cl[-]的检验用AgNO[，3]溶液和稀硝酸。预习过的同学还提出了会有次氯酸分子和ClO[-]，这是大多数同学未知的，作为本节课准备探究的问题。
（全班师生交流，对探究问题进行假设，提出实验探究方案，展现学生思维过程、思维内容和方法共享。让学生学会如何设计实验、对比分析实验方案，找出最合理的。教师不要急于评价、发表结论性意见。学生现有的知识可以互相补充、纠正、完善。这样做的结果是：学生发言非常积极踊跃。）
教师：讲述实验中应注意事项，如液体药品的取用、胶头滴管的使用等。
学生：实施设计的实验方案。做好实验现象记录（约5分钟）。
（教师实验前的指导对培养学生良好的实验作风很重要。这样做的效果是：学生自己设计出实验，进行实验探究，很有兴趣，观察很细致。当有些实验现象与预想不符时，他们感到很奇怪，并非常认真地思考与讨论。）
学生：实验证明肯定有Cl[-]和H[+]。用紫色石蕊试液验证H[+]的同学发现溶液颜色与预想不符，提出多种解释：①是原溶液的浅黄绿色掩盖了红色；②应向稀盐酸中滴加紫色石蕊试液，振荡，做对比实验，并展示了对比实验的效果，发现氯水中加入紫色石蕊试液后颜色变浅了很多。③有种物质使试液褪色了，可能是氯气。
教师：让学生进一步设计实验证明③的假设。
学生：提出将干燥的有色纸条直接放入氯气中。如果褪色，则氯气起漂白作用；如果不褪色，就加水，之后若褪色，则是氯气和水反应生成的新物质起漂白作用。
教师：按学生的设计演示实验，证明是氯气和水反应生成的新物质起漂白作用，并告诉学生这是因为有次氯酸分子存在，从而得出新制氯水的化学成分，引出氯气和水反应的化学方程式。
学生：写出氯气和水的化学反应方程式，用氧化还原的观点分析它，标出电子转移方向和数目，写出其离子方程式。
教师：解释由于次氯酸有强氧化性，可漂白；次氯酸有弱酸性。
（师生和生生的交流让学生大胆地展现他们的思维过程，培养学生由现象到本质的学习方法。通过做对比实验，培养学生严谨的科学态度。这样做的效果是：学生在汇报自己的思考与假设、实验设计与结果以及实验中的新发现时，不仅学会了思考与实验探究的方法，而且充满了成就感，极大地提高了兴趣。）
探究问题二：新制的氯水如果搁置时间久了，会不会发生变化？如果会，会怎么变？怎么设计实验来验证？
学生：小组讨论，设计实验，进行实验，记录实验现象，分析结果。（约3分钟）
（学生刚刚学会了如何设计实验，遇到新问题，跃跃欲试，气氛十分活跃。）
学生：各小组在全班汇报讨论结果，并相互交流得出较优的设计实验的思路、方案及实验结果：盐酸久置无化学变化；观察溶液颜色，发现氯气分子也没有了；只需验证次氯酸，即用红纸条。发现红纸条未褪色，说明次氯酸不存在了，由此引出次氯酸的不稳定性。
（有的学生起初认为此问题与上个问题类似，未认真思考。交流后发现了自己的思考缺陷，体会到做学问要踏踏实实。）
教师：播放次氯酸分解的实验录像。
学生：观看录像，并用实验验证刚才次氯酸不稳定的假设。
（该实验看到明显现象所需时间较长，不宜课堂演示，所以事先录制，在课堂上播放的效果更好。）
师生共同得出并分析次氯酸分解的化学方程式，总结出久置氯水的成分。
教师：学完了氯气和水的反应，想想氯气为什么有毒？
教师播放录像：小白鼠在氯气中中毒死亡，并进行尸体解剖，分析小白鼠在氯气中中毒死亡的原因，即动物体内呈液体环境，氯气进入与水结合成盐酸和次氯酸。盐酸有刺激性，次氯酸有强氧化性，因此造成动物的器官损伤而死亡。
教师：讲解使用氯气的伊普雷战役及当今世界范围内反对化学武器的情况。
（结合动物实验，联系生物知识，进一步认识氯气的化学性质，并适时进行科学价值观的教育，使学生得到知、情两方面的收获。）
探究问题三：漂白粉的褪色实验
教师：氯气也有对人类有用的方面。请同学阅读漂白粉的使用说明。布置用漂白粉使红纸条褪色的实验。
学生：阅读使用说明，并进行分组实验。思考漂白粉溶于水后滴加盐酸可使红纸条褪色的现象说明了什么（约3分钟）。
师生通过实验现象，共同分析得出：次氯酸钙不具有漂白性。加入盐酸，生成氯化钙和次氯酸，次氯酸具有漂白性。实际生活中漂白粉与空气中的二氧化碳溶于水生成的碳酸反应，生成次氯酸，可以漂白。说明：次氯酸酸性弱于碳酸。因而漂白粉要注意密闭保存。
（从对人类有害和有利的两方面认识物质，进一步进行科学价值观的教育。学生再一次从联系实际的化学实验中激发了兴趣。）
探究问题四：工业上如何大量制备漂白粉？
学生提出不同方案：①氯气溶于水，再加入熟石灰；②直接将氯气通入石灰水悬浊液中。经讨论后确定为第二方案。写出氯气和氢氧化钙反应的总反应方程式。引出氯气与碱的反应。
教师演示实验：①氯气和氢氧化钠溶液。②氯气和氢氧化钠固体。
师生共同得出氯气和碱反应的化学性质，从氧化还原角度、离子角度分析该反应。该反应可以用于氯气的尾气吸收。
（化学是一门与实际生活联系紧密的学科，学习物质的化学性质要及时联系其在实际中的应用。）
师生共同回顾总结本节课的收获：氯气的化学性质；学习元素化合物化学性质的方法，即从物质所属类别的通性、氧化还原性、特性角度去探究物质。
（使学生掌握及时总结的学习方法。）
教学反馈与体会
进行了以上的教学改革后，为了验证“氯气的化学性质”这节课的改革目标是否实现，我设计了有关的学生问卷。通过课后调查反馈，总结学生的看法主要有三个方面：①实验多，而且有的是自己设计实验再做，有思考的余地，很好。②内容丰富，学到不少知识和思考问题、检验成分的方法，认识了氯气的化学性质及其经济价值。③懂得了知识是用来造福人类，一定要用在对人类有用的方面。
我个人认为：①本节课充分体现了教学以学生为主体：学生参与分组讨论、动手实验的机会多，很大程度上调动了学生的积极性。②起初的改革设想及教学目的都已实现，并得到了充分落实。从教学效果看，这些改革还是有必要的、可行的。③今后需进一步锤炼教学语言、板书规范。
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