高一化学教材中两个演示实验的改进，本文主要内容关键词为：演示论文,教材论文,两个论文,高一化学论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
【实验一】 全日制普通高级中学教科书（必修）化学第一册第15页【实验1-2】（1）在试管中加入少量CuSO[，4]溶液，再加入少量NaCl溶液，观察有无变化。（2）在另一支试管里加入5mL CuSO[，4]溶液，再加入5mL BaCl[，2]溶液，过滤。观察沉淀和滤液的颜色。（3）在第三支试管里加入少量上述滤液，并滴加AgNO[，3]溶液，观察沉淀的生成。再滴加稀硝酸，观察沉淀是否溶解。
[实验现象] （1）没有明显变化，溶液仍为蓝色。（2）有白色沉淀生成，滤液为蓝色。（3）有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解。
[分析] 本实验是一个探究性实验，第一个实验为后两个实验作好铺垫，旨在说明CuSO[，4]溶液与NaCl溶液混合后不反应。通过（2）（3）两个实验说明CuSO[，4]与BaCl[，2]反应后，溶液中Cu[2+]与Cl[-]没有相互结合，仍留在溶液中，能与AgNO[，3]反应生成AgCl白色沉淀。
该实验方案欠严密之处：（Ⅰ）CuSO[，4]溶液呈蓝色是由于溶液中存在[Cu（H[，2]O）[，4]][2+]的缘故，在第（1）个实验CuSO[，4]溶液中加入NaCl溶液浓度较小时，溶液的颜色仍为蓝色，如CuSO[，4]溶液和NaCl溶液浓度较大时，溶液会变成蓝绿色甚至绿色。（Ⅱ）在第（2）个实验中BaCl[，2]溶液与CuSO[，4]溶液反应时，如果BaCl[，2]过量，则滤液一定能与AgNO[，3]溶液反应形成白色沉淀。该实验方案只能证明BaCl[，2]与CuSO[，4]两溶液反应时，Ba[2+]与SO[2-][，4]能反应生成沉淀，而不能证明Cl[-]与Cu[2+]是否参加了反应。
[改进] 在坚持原实验方案探究性思想的前提下，在实验方法上作如下一些改变：
（1）在试管里加入少量Ba（OH）[，2]溶液，滴加2～3滴酚酞，再加入少量NaCl溶液，观察有无变化。实验现象为：没有明显变化，溶液仍为红色。说明BaCl[，2]在溶液中不形成沉淀。
（2）在另一支试管里加入少量Ba（OH）[，2]溶液，滴加2～3滴酚酞，再逐滴加入稀HCl，观察实验现象。实验现象为：溶液红色褪去（至红色刚好褪色时停止滴加稀盐酸）。说明Ba（OH）[，2]和HCl恰好完全反应。
（3）再另取一支试管，将（2）中的溶液分成两份，向其中一支试管加入少量Na[，2]SO[，4]溶液，另一支试管中加入少量AgNO[，3]溶液，观察现象。实验现象为：两支试管中均有白色沉淀生成。通过这步实验说明在第（2）步实验后Ba[2+]和Cl[-]仍留在溶液中，而真正起反应的是H[+]和OH[-]，引出了离子反应的实质。
[评注] 与原实验方案相比，改进后的实验，克服了原实验中的缺陷，操作方便，现象明显，有利于学生探索离子反应的实质。
【实验二】 全日制普通高级中学教科书（必修）化学第一册第66页【实验4-3】把新收集到的一塑料瓶Cl[，2]和一塑料瓶H[，2]口对口地放置，抽去瓶口间的玻璃片，上下颠倒几次，使H[，2]和Cl[，2]充分混合。取一瓶混合气体，用塑料片盖好，在距瓶约10cm处点燃镁条。观察有什么现象发生。
[实验现象] 当镁条燃烧所产生的强光照射到混合气体时，瓶中的H[，2]和Cl[，2]迅速化合而发生爆炸，把塑料片向上弹起（如图1）。
[分析] 这是一个性质验证实验，由于该实验的实验现象在中学化学中比较独特，做好该实验，对培养学生学习化学的兴趣，激发学生的求知欲望有较为积极的意义。本实验成功的关键是要制得较纯净的Cl[，2]和H[，2]，并且将两者混合均匀。而按教材所述的方案，操作不方便，较难将两种气体混合均匀，实验成功率不高，同时，该方案在制备、收集、混合氢气氯气时，所用氯气量较多，氯气容易外逸，造成环境污染；更为重要的是教材所述的方案存在着安全隐患。考虑上述因素，有较多的老师为省事而放弃该实验，只做氢气在氯气中燃烧的实验。也有一些老师根据一些材料的介绍，用电解饱和食盐水法制得1∶1混合均匀的氢气和氯气来做实验，但实验操作又较为麻烦，耗时较多，不便课堂演示。
[改进] 取一支25×200mm的试管，在试管中先加入0.03g的镁粉，再加入0.04g的KClO[，3]粉末，将试管固定在铁架上，在距离试管约20cm处放一只400W的碘钨灯，接通灯泡电源，然后往试管中慢慢滴加浓盐酸（如图2所示），当滴入约8至10滴浓盐酸时，即可听到氢氯反应剧烈的爆炸声，并在试管口见到大量白雾。根据该方案进行实验，成功率几乎为100％，且实验安全。
说明：25×200mm的试管其体积为50mL，0.03g的镁粉与盐酸反应，根据化学方程式：Mg+2HCl＝MgCl[，2]+H[，2]↑知可制得约28mL的H[，2]，0.04g的KClO[，3]与盐酸反应，根据化学方程式：KClO[，3]+6HCl＝3Cl[，2]↑+KCl+3H[，2]O知可制得约22mL的Cl[，2]，两气体的体积和约为试管总体积；将Mg放在KClO[，3]下面是考虑H[，2]密度比Cl[，2]小，便于两气体混合均匀。
[评注] 与原实验方案相比，改进后的实验方案所用试剂的量较少，因先接通灯泡电源，产生的氢气和氯气达一定量就反应，氯气很少外逸，操作方便，耗时较少，无安全隐患，成功率高，较为适合老师课堂演示。
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