怎样解化学填空题，本文主要内容关键词为：填空题论文,化学论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
填空题要求在题目的空格里按照前后文字的含义，填入简捷、规范、确切的字、词、句、数字或化学用语、公式等。它具有答案唯一、答题书写量大、内容细而不复杂、构思新颖灵活，但概念性强，涉及化学知识面很广的特点。它不但能用来考查考生的阅读理解和文字表达能力，还可用来考查考生的观察能力和思维能力，也就是说，填空题的解答要比选择题难度大，能力要求高。常用的解题方法有如下几种：
一.推断分析法
用推断分析法解有关物质的填空题时，首先要熟练掌握物质的性质和相互关系，其次还要掌握一定的解题思路和技巧。解题时应注意如下几个问题：
1.题目简化 通过认真审题，将题目提供的信息简化成图示，使题意一目了然。
2.突破关键 抓住题目给出的结构特征、性质特征、实验现象特征这条主线，先推断出一种物质或几种物质。
3.互相推断 利用已推断出的物质与其他物质之间的衍变关系，迅速推断出其他物质。
4.及时排除 要及时排除不能存在的物质，以免对后面的推断造成干扰。
5.认真复查 得出答案后，应把答案按题目线索认真复查，确信无疑后方可作答。
例1 固体A、B都由两种相同的元素组成。在A、B中两种元素的原子个数比分别为1：1和1：2。将A、B在高温时煅烧，产物都是C （固体）和D（气体）。由D最终可制得E（酸），E和另一种酸组成混合酸，常用于制取有机炸药。E的稀溶液和A反应时，生成G（气体）和F（溶液），G通入D的水溶液，有浅黄色沉淀生成。在F中滴入溴水后， 加入氢氧化钾溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀加热又能转变为C。 根据上述事实回答：
（1）A的化学式是＿＿＿＿，B的化学式是＿＿＿＿。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①B煅烧生成C和D＿＿＿＿＿＿。
②G通入D溶液中＿＿＿＿＿＿。
③在F中滴入溴水＿＿＿＿＿＿。
（3）写出A和E反应的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿。
分析 解答文字叙述的推断题时，为避免出错，最好先将文字叙述改成图示，这样就会使题意清晰明了。本题可改成图1所示：
二.图像分析法
图像分析法包括图像、图表数据、实物图的分析判断法，常用的是直角坐标系表示曲线变化图的分析法。
用直角坐标系表示多个因素对体系发生变化的影响，画出图示，称为曲线变化图。曲线变化图在化学反应和化学平衡中尤为常见，现已延伸到元素的推导、pH值计算、沉淀量与气体量关系计算、导电情况的分析等。
图像题一般具有简明、直观、形象的特点，有的还具有定量或半定量描述性特点。
解答图像题的一般思路和方法如下：
1.分析图像时要做到“六看”：看坐标、看起点、看比例、看终点、看特征（包括原点、交点、转折点、最高点、最低点等）、看变化趋势。
2.准确地从图中找出直接或隐含的化学相关知识和关键数据，列出方程式或列出变量与函数的关系式。
3.解方程式或函数式，得出正确答案。
例2 对反应xA（气）＋yB（气）→pC（气）＋qD（气）＋Q，压强与温度对C的质量分数（c％）的影响如图2所示。
（1）叙述各点或线段的意义：
①O点＿＿＿＿；②OG线＿＿＿＿；③G点＿＿＿＿；④GF线＿＿＿＿；⑤t[,1]点＿＿＿＿；⑥Ot[,1]线＿＿＿＿；⑦Ot[,2]线＿＿＿＿；
（2）若m，n表示不同温度，则m＿＿＿＿n；Q＿＿＿＿0 （填＞、＜、＝）。
（3）若m，n表示不同压强，则m＿＿＿＿n；（x＋y）＿＿＿＿（p＋q）（填＞、＜、＝）。
（4）b曲线的OG段比a曲线的OH段徒的原因是＿＿＿＿。
（5）a曲线的HE段高于b曲线的GF段的原因是＿＿＿＿。
分析 本题考查识图能力：温度、压强对反应速度的影响；反应速率与化学平衡的内在联系；温度、压强对化学平衡的影响等内容，对文字表达能力和分析能力有一定的要求。
首先读题看图，认准横坐标是时间，纵坐标是C的质量分数， 当压强或温度不同时，C的质量分数的变化如上图。
（1）各点或线段的意义是：
①O点是坐标原点，表示反应开始时c％为零；
②OG线段表示反应体系中c％随时间的增加而增大的变化情况；
③G点是曲线的拐点，表示压强为n或温度为n时，c％的最大值，此时体系将进入平衡状态；
④GF线段，表示体系中c％不再随时间的增加而增大， 此时体系已达平衡状态；
⑤t[,1]点，表示当温度或压强为n，时间为t[,1]时形成平衡体系；
⑥Ot[,1]线段，表示当温度或压强为n时， 反应体系达到平衡所需要的时间。
⑦Ot[,2]线段，表示当温度或压强为m时， 反应体系达到平衡所需要的时间。
（2）达平衡所需时间的长短与反应速率的快慢有关，图中Ot[,2]＞Ot[,1]，可知b比a的反应速率快，先达平衡，说明n比m温度高，压强n比m的高。因为升高温度或增大压强都可以使反应速度增大，使到达平衡所需时间缩短。
又因为达平衡时生成物的质量分数或反应物的转化率的大小，与反应进行的程度有关，即与化学平衡有关，反应程度大，则反应物的转化率大，生成物C的质量分数大。n温度高，c％反而低，m的温度低，c ％又反而高，说明温度低时平衡向生成C的方向移动， 即向正反应方向移动，推知正反应是放热反应，Q＞0。
（3）n的压强大，c％反而低，推知平衡向逆反应方向移动， 即向气体体积缩小的方向移动，那么p＋q应大于x＋y。
（4）b比a的温度高，反应速率b比a的快，b先达平衡。
（5）a比b温度低，更有利于此平衡向正反应方向移动，使C的质量分数增加。
答 （1）见分析；（2）m＜n，Q＞0；（3）m＜n；（x＋y）＜（p＋q）；（4）、（5）见分析。
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