氧化剂的氧化性一定大于氧化产物吗，本文主要内容关键词为：氧化剂论文,产物论文,性一定论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
一、问题的提出
从氧化还原反应的本质上说，如果某氧化剂得电子的能力越强，它降低氧化数的趋势越强，氧化能力越强，则其对应的还原产物升高氧化数的趋势就越弱，还原能力越弱；相反，如果某还原剂失电子的能力越强，它升高氧化数的趋势越强，还原能力越强，则其对应的氧化产物降低氧化数的趋势就越弱，氧化能力越弱。例如：
一般的，在氧化还原反应过程中，反应通常按较强的氧化剂和较强的还原剂相互作用的方向进行，而得到较弱的氧化剂和还原剂，但是在实际教学中，我们会经常遇到一些违背这一规律的化学反应，仅举三例说明。
案例1：
教材（鲁科版，下同）中提到：氯气不仅能溶解于水，还能与水发生化学反应：
教材中又提到：漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，反应如下：
对于上述案例中的两个反应，镁和钙的金属活泼性弱于铯和铷，还原性也弱于铯和铷，从“剂强于物”的观点来看上述两个反应都不能进行，但是他们却真实的应用在工业生产中，原因何在？
案例3：
重铬酸钾是一种常见的氧化剂，在强酸性溶液中发生氧化还原反应时，通常是+6价的Cr元素表现出很强的化合价降低的趋势，因此具有较强的氧化性。但是随着溶液pH值的逐渐升高，+6价Cr元素的氧化性会出现有很大的变化。例如：
酸性条件下发生反应：
可以看出，重铬酸钾在强酸性溶液中的氧化性比在弱酸中强得多。
三、结论
利用“剂强于物”规律判断物质氧化性（还原性）的强弱，总体来说方法简便，适用范围较广。但是这一规律并不是万能的，如上文所述物质的氧化性除了与它自身性质有关以外，还与浓度、溶液的pH值甚至反应温度等外界条件密切相关，在判断氧化性强弱时要综合考虑上述因素。
四、启示
新课改以来；高中化学教学中更加注重学科性、理论性，对教师驾驭学科能力提出了更严峻的挑战。“剂强于物”的规律在高中阶段作为一项重要的判断工具是应该让学生掌握的，但我们认为，教师更应该让学生了解到“剂强于物”只是一种经验规律，有其一定的应用范围，当外界条件变化时，物质的氧化性（还原性）强弱是有可能改变的，进而“引导学生进一步学习化学的基本原理和基本方法，形成科学的世界观”，树立其辩证唯物主义意识。