用“科学程序法”教《盐的水解》，本文主要内容关键词为：科学论文,程序论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
一、教学目的
1.知识目标：掌握盐水解的本质，并能分析判断盐溶液的酸碱性。
2.能力目标：通过分析综合、归纳演绎、类比等科学抽象活动，培养创新能力和学习能力；通过实验设计、实验观测和实验操作等培养科学实践能力。
3.德育目标：培养实事求是、理论联系实际的科学态度，树立辩证唯物主义观点。
4.情感目标：通过科学探索过程培养学生学习化学的兴趣。
二、教学方法：“科学程序法”
科学程序法是遵循科学发现过程的一般程序，力求让学生在化学实验的科学实践活动中，像科学家那样独立地探索认识客观世界物质变化的规律、获得化学知识，从而能动地培养学生的创新能力和实践能力，全面提高与发展学生科学素质的一种教学方法。
三、教学过程
“科学程序法”是按照提出问题，分析问题，解决问题的科学程序进行教学的。本课的教学过程分为学习准备，提出问题，解决问题，知识系统化，知识的应用，小结等步骤。在解决问题的过程中培养创新能力和科学实践能力。
（一）学习准备
课件显示如下问题：
（1）氨水、氢氧化钠、碳酸、醋酸、盐酸、碳酸钠6种物质中属于弱电解质的是（ ）。
（2）弱电解质的电离与强电解质的电离有什么不同？
（3）通常情况下，水既能电离出H[＋]又能电离出OH[－]，为什么既不显酸性也不显碱性？
学生讨论回答老师提出的问题。
（二）提出问题
[引言]碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，为什么在日常生活和生产中都把它们当作碱来使用？（从日常生活中的现象入手提出问题，容易激发学生的学习兴趣，调动学生的原动力。让学生探索的欲望和兴趣进入课程的学习。）为了解决上面提出的问题，我们先用pH试纸来测定一下CH[,3]COONa、NH[,4]Cl、NaCl三种溶液的pH值。
[学生实验]学生按照老师的指导，用洁净的玻璃棒分别蘸取三种溶液抹到pH试纸上，检测溶液的pH值。通过测定CH[,3]COONa、NH[,4]Cl、NaCl三种盐溶液的pH值， 得到盐溶液并不是都显中性的科学事实。
[提问]学生汇报实验测定三种溶液pH值大小的情况。
[板书]科学事实：CH[,3]COONa溶液的pH值接近9，大于7 显弱碱性；NH[,4]Cl溶液的pH值接近5，小于7显弱酸性；NaCl溶液的pH值接近7，显中性。
（三）解决问题
对《盐的水解》这节的内容，“科学程序法”的解决问题阶段分为三步：即分析原因，寻找本质；探明因果，提出假说；实验验证，形成理论。
1.分析原因，寻找本质
这一步要完成的任务是找出CH[,3]COONa、NH[,4]Cl、NaCl 三种盐的水溶液不都是中性的本质原因。
[设问]水本是中性的，水中[H[＋]]＝[OH[－]]。 为什么加入CH[,3]COONa后，就出现了[OH[－]]＞[H[＋]]使溶液显碱性现象？加入NH[,4]Cl后就出现了[H[＋]]＞[OH[－]]使溶液显酸性的现象？而加入NaCl后为什么溶液中的[H[＋]]＝[OH[－]]显中性呢？
[导语]大家仔细分析三种溶液中可能存在的分子和离子有哪些？
[讨论并回答]学生发散思维，分析讨论溶液中的情况，然后报告认识结果。
[投影]结合学生对三种盐溶液中存在的分子、离子的回答，教师用多媒体课件展示三种盐溶液的电离情况，用虚线框示意溶液中存在的分子和离子，以帮助学生寻找原因。
[导语]什么样的变化能使CH[,3]COONa溶液中的[H[＋]]减少[OH[－]]增加？什么样的变化能使NH[,4]Cl溶液中的[OH[－]]减少[H[＋]]增加？引导学生围绕溶液中[H[＋]]、[OH[－]]浓度变化来寻找现象产生的原因。
2.探明因果，提出假说
这一步的任务是，在探明了CH[,3]COONa、NH[,4]Cl、NaCl 三种盐溶液酸碱性不同的原因的基础上，进一步归纳概括出能够解释其它盐水溶液酸碱性的普遍规律，即形成假说。
[导语]如果任意给你一种盐，如何判断它的水溶液的酸碱性？
[讨论]归纳一般规律，形成假说。即如果某盐的离子能与水电离出的H[＋]或OH[－]结合生成弱电解质， 那么这种盐溶液就可能显弱酸性或弱碱性。
[讲授]由于上述结论仅仅是依据有限的认识作出的，是不是物质变化的本质规律，还需要通过实践来进一步检验。因此，上面的结论只能称为假说。
3.实践验证，形成理论
这一步要通过实验来验证假说的正确性，如果正确就要把假说上升为理论。教师要指导学生用上面的假说作前提构成演绎推理，进一步分析更多的盐溶液的酸碱性，再通过实验验证理论预见是否正确。
[设问]分析NaClO、KNO[,3]、Al[,2]（SO[,4]）[,3]三种盐溶液的酸碱性。
[逻辑分析]大前提：如果某盐的离子能与水电离出的H[＋]或OH[－]结合生成弱电解质，那么这种盐溶液就可能显弱碱性或弱酸性。
用NaClO溶液中的ClO[－]离子能与水电离出来的H[＋] 离子结合生成弱电解质HClO作小前提，得到的结论就是NaClO溶液显弱碱性。
用KNO[,3]溶液中的K[＋]离子和NO[－][,3]离子，都不能与水电离出来的H[＋]或OH[－]结合生成弱电解质作小前提，得到的结论是KNO[,3]显中性。
用Al[,2]（SO[,4]）[,3]溶液中Al[3＋]离子能与水电离出来的OH[－]离子结合生成弱电解质Al（OH）[,3]作小前提，得到的结论就是Al[,2]（SO[,4]）[,3]溶液显弱酸性。
[实验验证]学生用pH试纸分别检验NaClO、KNO[,3]、Al[,2] （SO[,4]）[,3]三种盐溶液的酸碱性是否与分析的结果一致。
[提问]学生汇报实验检验的结果。与逻辑分析的结论完全一致。
通过实验证明上述假说是正确的，同时指导学生归纳盐水解定义并揭示课题。
[板书]课题：盐的水解。
[板书]定义：盐的水解是盐的离子与水电离出来的H[＋]或OH[－]生成弱电解质的反应。
[投影]用CAl课件展示盐的水解的微观过程（三维动画）。 通过课件使水解的微观过程宏观化，并能进一步强化盐的水解是一个动态平衡过程，使学生加深对盐的水解的认识。
[讲授并板书]盐的水解有两种表示方法，即水解方程式和离子方程式。用课件展示盐水解平衡的反应式。（在原来展示溶液电离情况的画面上，再增加CH[,3]COO[－]与水电离出的H[＋]生成弱电解质醋酸的可逆反应以及NH[,4][＋]与水电离出的OH[－]生成弱电解质氨水的可逆反应。）
[设问]什么样的盐能发生水解？什么盐水解显弱碱性？什么盐水解显弱酸性？
[分析回答]通过分析让学生找出能水解的盐的特征，并概括出盐水解的一般规律。
[板书]盐的水解规律：强碱弱酸盐水解显碱性；强酸弱碱盐水解显酸性；强酸强碱盐不水解；弱酸弱碱盐水解。
（四）知识系统化
为了使盐的水解知识与已有知识建立联系，并使新知识纳入一定的知识结构中，还要研究一下水解反应与中和反应的辩证关系。
[设问]盐的水解与中和反应有什么联系？
[讨论回答]盐的水解是中和反应的逆反应。体现了对立统一的规律。
[对比实验]两只试管均取Na[,2]CO[,3]并滴入酚酞，加热其中的一只试管，对比两只试管的颜色并作出解释。
（五）知识应用
在知识应用阶段，要让学生运用盐水解知识解决一些实际问题，以培养他们分析问题，解决问题的能力，也为后面学习盐的水解的类型等问题打下基础。老师提以下问题，学生分析回答并用实验验证后两个问题：
1.为什么日常生活中把Na[,2]CO[,3]、NaHCO[,3]当碱用？
2.K[,2]CO[,3]、Na[,2]SO[,3]水溶液滴入酚酞显什么色？
3.分析CuSO[,4]、FeCl[,3]溶液的酸碱性，并用pH试纸检验。
其中的第一题是本课开始提出的引入课题的问题，解决它不仅达到学以致用的目的，还有研究过程首尾呼应效果，也使学生的求知探索欲望得到满足，从而培养学习化学的兴趣。
（六）小结
指导学生从获得的知识和应用的方法两方面做本课小结。第一，理解掌握了盐水解的实质是盐的离子与水电离出来的H[＋]或OH[－]生成弱电解质的反应；第二，了解了提出问题、分析问题（建立假说）、解决问题（验证假说）的科学探索过程的方法和程序。