高一化学实验分析与实验教法建议硫和硫的化合物，环境保护，本文主要内容关键词为：教法论文,高一论文,化合物论文,环境保护论文,化学实验论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
本章教材紧接在“原子结构、元素周期律”一章之后，所以，它是以原子结构和元素周期律理论为指导，来学习元素化合物知识的第一个元素族。
氧和硫是这个元素族中，最具备代表性的两种元素。由于学生在初中已经学过部分有关氧元素的知识，因此，本章着重介绍硫及其化合物的知识，并简单介绍臭氧、硒、碲和环保知识。
本章共安排了九个演示实验和一个学生实验。
一、实验分析
1.二氧化硫的性质，共安排了两个演示实验，一个家庭小实验，许多内容与生活、环境有关，因此学生对本节内容比较感兴趣。
在介绍二氧化硫与水的反应时，应巩固可逆反应的概念，在这里教师应特别强调：判断是不是可逆反应的重要前提是“在同一条件下”，以二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，同时又易分解生成二氧化硫和水这个实验事实出发，来说明并导出下列化学方程式：
在介绍二氧化硫的漂白作用时，在做好演示实验的基础上，将它与氯气的漂白作用相比较，使学生认识两者之间的区别。
两个演示实验，应注意以下几点：
（1）收集二氧化硫的试管要大一点，以利后排学生的观察。
（2）试管一定要干燥，气体收集要满，否则液面上升不多， 液体颜色变化不够明显，不利于学生观察，说服力不服。
（3）二氧化硫有毒，容易污染室内空气。 可用蘸有碱溶液的棉花团吸收尾气。
（4）二氧化硫的漂白实验中品红溶液的浓度不宜太大，以0.01 ％左右为宜。
（5）品红溶液一定要酸化，不然不易褪色。
2.浓硫酸的吸水性和脱水性
浓硫酸的吸水性和脱水性是两个不同的概念。关于吸水性，学生已有所了解，所以教材着重安排了二个演示实验，来介绍浓硫酸的脱水性质。
（1）白纸屑、棉花、木屑三种物质在浓硫酸中脱水， 在放入浓硫酸之前，最好用水将三种物质稍加润湿。因为少量水可以加速浓硫酸的脱水作用。
（2）蔗糖脱水，首先要加少量水，用玻璃棒搅拌后， 成为块状为宜，最好在20克白糖内，加入20毫升浓硫酸为宜。
（3）用玻璃棒搅拌混合物时， 当发现白糖与浓硫酸发生剧烈反应，体积开始膨胀时，应将玻璃棒直立中央，使疏松多孔的黑色物质沿着玻璃棒上升，它会升出烧杯口外二分之一的体积，特别易激发学生的兴趣。
（4）加入浓硫酸前，加水的量非常重要。水少， 黑色物质体积不会膨胀太大；水多，黑色物质不易形成一块，更不会沿玻璃棒上升，只会沿着烧杯壁，流到实验台上。
3.浓硫酸的氧化性，是本节的一个突出重点。演示实验也比较难做，做好本实验，应注意以下几点：
（1）铜不宜过量，若过量就会产生大量黑色物质， 将来不易形成蓝色溶液，更看不到白色的无水硫酸铜。
（2）必须用浓度最大的浓硫酸，若浓硫酸的浓度不够大， 可用酒精灯给浓硫酸加热，蒸发掉一部分水，使它浓度增大。
（3）建议石蕊或品红试液改为润湿品红试纸， 学生从品红试纸的褪色现象，可以很快推知放出的气体是二氧化硫。
硫酸根离子的检验、化学反应速率和外界条件对化学反应速率的影响这几个演示实验，操作比较简单，可以安排成边讲边实验。
二、实验教法建议
1.硫的性质
在这个教学内容中，教材中没有安排实验只讲授硫可以与非金属反应，也可以与金属反应。为了加深印象，可以补充硫与氢气以及硫与金属铜或铁的反应。
（1）硫与氢气的反应
在弯头试管底部放入1—2克硫粉，管口略向下倾斜，固定在铁架台上，塞上带玻璃管的双孔胶塞。长玻璃管与氢气发生器相连，短玻璃管与导管相连，导管另一端插入盛硝酸铅溶液的试管内。如图1所示。 用酒精灯先给硫粉加热，当硫粉气化后，打开氢气发生器，缓缓通入氢气，让学生观察试管内所发生的变化。最后应将导管从试管中取出，在室内稍放一点硫化氢气体，让学生亲自闻一闻硫化氢是什么气味。
（2）硫与金属铜的反应
在试管内放入3—4克硫粉，管口向上固定在铁架台上，用酒精灯给试管中的硫粉加热，当硫全部气化后，将一束细铜丝或铜箔插入试管中，让学生观察实验现象。然后将反应后的产物，从试管中取出，再进一步让学生观察生成的硫化铜的物理性质。
当两个演示实验过后，为了加深印象，可让学生回忆氧气分别与氢气和铁反应的现象和产物，并进行比较。再运用原子结构的初步知识，解释氧和硫化学性质的异同。这样，既复习了氧的性质，又帮助学生更好地理解和掌握硫的化学性质。
2.二氧化硫的性质
（1）关于二氧化硫是酸性氧化物的教学，建议将实验（6—2 ）改为向装有二氧化硫的集气瓶里注入少量水，并用紫色石蕊试液检验溶液的酸性。由此即可说明二氧化硫是亚硫酸酐。
再将集气瓶内的亚硫酸溶液，分别注入两支试管内约2—3毫升。将一支加热，另一支作为对照，再观察石蕊颜色，又有什么变化？
由实验非常自然地得出，亚硫酸不稳定，只能存在溶液中，非常容易分解成水和二氧化硫。所以，二氧化硫溶于水的反应，是一个可逆反应。
关于三氧化硫的教学，教师在课下可以制一支三氧化硫晶体管，让学生传递观察，教师在讲台上打开另一支盛有三氧化硫的晶体管，加入几滴水，观察到有大量酸雾喷溢出来，并叫学生摸一下玻璃管外壁，会有“发烫”的感觉。通过这个实验，加深学生对三氧化硫的印象。
（2）二氧化硫的漂白性。
二氧化硫溶于水，生成亚硫酸，亚硫酸跟有色的有机物质直接结合而成无色化合物。这与氯气的漂白作用，完全不同。
除演示品红溶液漂白实验之外，还可补充漂白鲜花、草编制品。
3.硫酸、硫酸盐
（1）浓硫酸的吸水性和脱水性
教材中的实验（6—3）和（6—4）均是演示浓硫酸的脱水性，建议教师可以补充一个吸水性演示实验。
在两个200毫升的烧杯内，各注入半杯开水，然后用表面皿盖上； 在两个培养皿中各注入水和浓硫酸适量，并用盖热水的表面皿盖上，放在投影仪上，让学生进行观察，以增强学生对浓硫酸吸水性的认识。
（2）浓硫酸的氧化性
浓硫酸的氧化性，是本节教学需要突出的一个重点。为此，在做实验（6—5）时，应组织好学生仔细观察有关实验现象。对实验（6—5）应稍加改进，演示实验效果会更好。浓硫酸要用1∶1的硫酸，先将硫酸在试管内加热，约
