例析高考试题中隐含条件的类型，本文主要内容关键词为：高考试题论文,条件论文,类型论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
命题者为了更好地考查学生敏捷而严密的思维能力，常常在题干中设置一些隐含条件。若对试题中的文字表述不作深入剖析，很可能会使思路误入歧途，得出与实际不相符合的答案。如何挖掘试题中的隐含条件，提高学生的解题能力。本文就隐含条件的类型做些探讨。
一、隐含在概念中
例1 实验室用加热KClO[，3]固体的方法来制取O[，2]，为了加快反应速率，常常加入催化剂，下列物质：①Mn、②MnO[，2]、③KMnO[，4]、④K[，2]MnO[，4]中可作为催化剂的是（）。
A.①② B.①②③ C.①②③④ D.②
解析：本题的隐含条件是“催化剂的概念”。MnO[，2]是使KClO[，3]分解的催化剂，可加快KClO[，3]分解的反应速率。若不能正确理解催化剂的概念，以为只要产生MnO[，2]的物质就是催化剂，从而得出错误的答案B。殊不知，催化剂是指能够改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质不变的物质，故正确答案为D。
二、隐含在组成中
例2 已知由NaHS、MgSO[，4]、NaHSO[，3]、MgS、NaHSO[，4]组成的混合物中，硫元素的质量分数为a％，则混合物中氧元素的质量分数为（）。
A.a％B.2a％
C.1-1.75a％ D.1-0.75％
解析：混合物中虽有五种元素，计算时似乎束手无策，但若能抓住“Na、H合起来当Mg来考虑”这一组成中的隐含条件，问题就可简化。
n（Mg）∶n（S）＝1∶1，m（Mg）∶m（S）＝3∶4。
则m（Mg）％∶m（S）％＝3∶4，m（Mg）％＝（3a/4）％，即钠、氢、镁三元素总质量分数为（3a/4）％＝0.75a％，则氧元素质量分数为1－a％－0.75a％＝1－1.75a％，选C。
三、隐含在物理性质中
1.物质的溶解性隐含
例3 将等物质的量的SO[，2]和H[，2]S于常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温，容器内的压强是原压强的（）。
A.1/2B.1/4C.＞1/4D.＜1/4
解析：根据题意先按反应中的物质的量找出标准，再分析可能的变化。SO[，2]与H[，2]S两气体反应按：SO[，2]（g）＋2H[，2]S（g）＝3S（s）＋2H[，2]O（1）进行，其比例为V（SO[，2]）∶V（H[，2]S）＝1∶2时，气体的压强可视为0。按题意设SO[，2]与H[，2]S两气体的物质的量分别为2mol，反应后SO[，2]剩余1mol，其物质的量是原来的1/4。同温同容下容器内气体的压强之比等于气体的物质的量之比。所以题中气体在反应前后的压强之比为4∶1。若只分析到这一步时，思维会受阻，导致错误。但因常温下水溶解SO[，2]的体积比为1∶40，所以有SO[，2]大量溶解，尚未溶解的气态SO[，2]远不及原来气体的1/4，故压强小于原来的1/4。
2.空气浮力的隐含
例4 0°C，1.013×10[5]Pa时用一只塑料袋做实验，所得数据为：塑料袋的质量为35.23g，充满气体的体积为0.45L。充满氧气后的质量为35.29g，充满某气体后的质量为35.53g。该气体的分子式为（）。
A.COB.CO[，2]C.C[，3]H[，8]D.C[，4]H[，10]
解析：若根据阿伏加德罗定律推论：同温、同压、同体积的不同气体，其质量之比等于相对分子质量之比，应有：（35.29g－35.23g）/（35.53g－35.23g）＝32/M，解之得：M＝160。观察选项，没有式量为160的物质。错误出在哪里呢？化学原理和数学运算都无懈可击，仔细想来，题给条件下0.45L氧气的质量m（O[，2]）＝32g·mol[－1]×（0.45L/22.4L·mol[－1]）＝0.64g，为什么连同塑料袋只有35.29g呢？相差0.58g，此时便可挖掘出题中的隐含信息；充满气体的塑料袋受到了空气的浮力（即气体体积与空气密度的乘积），其大小为：0.45L×（29g·mol[－1]/22.4L·mol[－1]）＝0.58g。同一气球在相同条件下充满不同气体所受的浮力是相等的，所以充满某气体的气球的实际质量不同气体所受的浮力是相等的，所以充满某气体的气球的实际质量应为：35.53g＋0.58g＝36.11g，气球中某气体的质量为：36.11g－35.23g＝0.88g，再按思路可求得：0.64g/0.88g＝32/M，解得：M＝44，故正确答案为B和C。
3.密度大小的隐含
例5 （1998年上海市高考试题）在100g浓度为18mol·L[－1]，密度为ρg·cm[－3]的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L[－1]的硫酸，则加水的体积为（）。
A.小于100mLB.等于100mL
C.大于100mLD.等于100/ρmL
解析：本题的条件设置比较抽象，不但给出浓硫酸的密度为字母，而且没有稀释后硫酸溶液的密度，受思维定势的影响，容易产生猜测心理而忽视逻辑推理步入误区。若根据硫酸稀释前后H[，2]SO[，4]的物质的量保持不变，且硫酸溶液的密度随浓度的减小而减小计算求解，则容易得到正确答案。
设稀释后硫酸的密度为ρ[，1]g·cm[-3]，则有ρ[，1]＜ρ，因为：
这些副反应都消耗了乙醇，故需乙醇的质量一定大于4.6g。
2.反应滴加顺序的隐含
例7 在10mL0.01mol·L[－1]的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol·L[－1]盐酸，完全反应后在标准状况下生成CO[，2]的体积为（）。
A.1.344mLB.2.240mL
C.0.672mLD.0mL
解析∶Na[，2]CO[，3]与盐酸反应产生CO[，2]的量与其操作顺序有密切关系。向盐酸中滴加Na[，2]CO[，3]溶液时，发生的反应为：
3.反应进程的隐含
例8 （1997年全国高考试题）向50mL 18mol· L[－1]H[，2]SO[，4]溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H[，2]SO[，4]的物质的量为（）。
A.小于0.45mol
B.等于0.45mol
C.在0.45mol和0.90mol之间
D.大于0.90mol
解析：题干中隐含了“反应进行过程中硫酸
区，导致错选B。事实上，随反应的进行，硫酸的浓度会逐渐变稀，当稀释到一定程度时，铜就不能与稀硫酸反应了，所以被还原的H[，2]SO[，4]的物质的量应小于0.45mol。答案应选A。
4.化学反应方程式的隐舍
例9 在含有1mol HNO[，3]和2mol H[，2]SO[，4]的混合稀溶液中，加入1.5mol Cu，加热，充分反应后产生的气体体积在标准状况下约为（）。
A.5.6LB.11.2L
C.22.4LD.44.8L
解析：分析本题时，若认为Cu只与稀HNO[，3]
由计算可知，H[＋]过量，Cu与NO[，3][－]完全反应，得NO的体积V＝22.4L，正确答案为C。
例10 1950年，Brown等人合成的NaBH[，4]与氯化镍在水溶液里的反应十分令人瞩目，这个反应的主要产物是Ni[，2]B，是一种神奇的有机反应催化剂，例如，它可以使硝基苯还原成苯胺，使腈转化为伯胺，等等。已知NaBH[，4]与氯化镍的反应物质的量之比是2∶1，反应使所有的镍转化为Ni[，2]B，硼的另一产物是H[，3]BO[，3]，反应还放出氢气，余留在溶液里的还有氯化钠，试写出配平的化学方程式。
解析：本题给出反应的反应物和生成物，可根据得失电子守恒，元素原子守恒，以及所限定的反应物系数比2∶1，可写出并配平化学方程式。难点在于氯化镍中的镍是几价镍，只有通过试配平过程才能确定其为NiCl[，2]。答案为：
五、隐含在数据中
1.数据的隐蔽性隐含
例11 （1995年上海高考题）纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体质量为原试样质量一半时，碳酸氢钙的分解率是（）。
A.50％ B.75％ C.92.7％ D.100％
解析：初看起来，要计算碳酸氢钙的分解率，由于原试样的质量和已分解的试样质量均未知，一时竟束手无策，但仔细分析碳酸氢钙分
达到平衡后，A物质的量浓度减少1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，该反应的化学方程式中n值为（）。
A.1B.2C.3D.4
解析：本题若按常规解法求解，则显得繁琐，解题时若能挖掘出题中隐含条件：从正反应开始建立平衡后，混合气体总质量未变，而平均相对分子质量增大，这说明反应后，气体的物质的量减少了，即存在关系式：n＋2＜4，n＜2，选A。无需计算可直接得解。
3.数据的迷惑性隐舍
例13 0.1g某饱和一元醇在足量氧气中充分燃烧，将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰增重0.26g，已知该醇不能进行催化氧化反应，则该醇为（）。
A.2-戊醇B.2-丁醇
C.2-甲基-2丙醇D.2-丙醇
解析：倘若通过计算来求解，无疑是相当复杂的。若抓住题眼“醇不能进行催化氧化反应”，根据醇的氧化规律可直接得出正确答案C。
六、隐含在实验仪器中
1.实验仪器量程的隐含
例14 实验室里需480mL 1.0mol·L[－1]NaOH溶液，若用固体NaOH配制，则应称取NaOH的质量为（）。
A.19.2gB.20gC.29.6gD.39.2g
解析：480mL溶液中有NaOH 19.2g，但实验室里无480mL容量瓶，只能用500mL容量瓴，故应称取20g NaOH。
2.实验仪器精度的隐含
例15 （1996年上海高考题）准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）。
A.50mL量筒B.10mL量筒
C.50mL酸式滴定管 D.50mL碱式滴定管
解析：量筒、滴定管均为量器，可量取液体体积，由于量筒的精确度不高，选择量筒不符合题意。滴定管的精确度符合要求，但碱式滴定管下端有一段内塞有玻璃珠的橡皮管，由于橡皮管易被高锰酸钾溶液腐蚀，故应选酸式滴定管（下端是一玻璃活塞），即选C。
七、隐含在实验操作中
例16 实验室用氢气还原mg CuO，当大部分固体变红时，停止加热，冷却后，称得残留固体质量为ng，共用去氢气为wg，此时生成水的质量为（）。
A.（m－n）8/9gB.（m－n）9/8g
C.w9/40gD.9wg
解析：该题在题干中隐蔽一些几乎可以以假乱真的迷惑因素，既已知失氧的量又已知H[，2]的消耗量，似乎有两个选项，这样析题时往往被表面现象所迷惑，而忽视了隐含的信息：实验室里用H[，2]还原CuO消耗H[，2]的量，包括排除空气、还原CuO、冷却灼热的Cu三部分。所以题目所给的共用wg H[，2]不是实际参加反应用去的H[，2]，故不能用它来计算，它是个干扰数据。剔除后，采用差量法求得答案为B。
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