如何在实验室里从铝土矿中提取氧化铝，本文主要内容关键词为：铝土论文,氧化铝论文,室里论文,如何在论文,矿中论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
铝在国计民生中占有越来越重要的地位，铝的冶炼来自于氧化铝的电解，而氧化铝富含于铝土矿中，但是铝土矿中又含有氧化硅、氧化铁等杂质，那么在实验室里如何从铝土矿中提取氧化铝呢？下面本人设计两种提纯方法以飨读者，同时将教学大纲中的重点、难点总结一下。
实验仪器：烧杯、药匙、玻璃棒、普通漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、滴管、锥形瓶、双孔橡胶塞、长颈漏斗、酒精灯、蒸发皿、三角支架、玻璃导管、橡皮管。
化学试剂：研磨的铝土矿粉末、氢氧化钠溶液、盐酸溶液、氨水、蒸馏水、碳酸钙。
方法一
操作步骤：
第一步，取少量铝土矿的粉末放入烧杯中，然后加入过量的氢氧化钠（强碱）溶液并充分搅拌（图1）。氧化铝（两性氧化物）、二氧化硅（酸性氧化物）与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、硅酸钠，氧化铁（碱性氧化物）不反应。
第二步，过滤洗涤除去氧化铁杂质，滤液中含有偏铝酸钠、硅酸钠。
过滤操作要求做到“一贴二低三靠”（图2）。一贴：滤纸紧贴漏斗壁，应先用蒸馏水把滤纸湿润贴在漏斗上，如有气泡用玻璃棒赶走。二低：滤纸上沿低于漏斗上沿，待过滤溶液液面低于滤纸上沿。三靠：漏斗颈紧靠接收滤液的烧杯的内壁，引流的玻璃棒下端紧靠滤纸三层的一侧，盛放待过滤液体的烧杯的嘴部紧靠在引流玻璃棒的中下部。手应握在玻璃棒的中上部。
图2
第三步，在滤液中加入过量盐酸并充分搅拌生成氢氧化铝、原硅酸，氢氧化铝又与过量盐酸（强酸）反应。装置如图1所示。
第四步，过滤并洗涤除去硅的化合物杂质（原硅酸不溶于水），滤液中是氯化铝。装置如图2所示。
第五步，在滤液中加入过量氨水并充分搅拌得到氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不与过量的氨水（弱碱）反应。装置如图1所示。
第六步，过滤并洗涤得到氢氧化铝固体。装置如图2所示。
图3
第七步，把氢氧化铝固体放入蒸发皿加热使之分解，用玻璃棒搅拌避免局部受热造成液体飞溅（图3）。
方法二
操作步骤：
第一步，取少量铝土矿的粉末放入烧杯中，然后加入过量的盐酸溶液并充分搅拌氧化铝、氧化铁与盐酸反应，二氧化硅不反应。装置如图1所示。
第二步，过滤洗涤除去二氧化硅杂质，滤液中是氯化铝、氯化铁。装置如图2所示。
第三步，在滤液中加入过量氢氧化钠溶液生成氢氧化铝、氢氧化铁，氢氧化铝与过量的氢氧化钠（强碱）反应生成偏铝酸钠。装置如图1所示。
第四步，过滤并洗涤除去氢氧化铁化合物杂质，滤液中是偏铝酸钠。装置如图2所示。
第五步，用简易装置制取二氧化碳并过量通入滤液中，偏铝酸钠与二氧化碳的水溶液反应生成氢氧化铝，而氢氧化铝不与过量的二氧化碳+水（弱酸）反应（图4）。
第六步，过滤并洗涤得到氢氧化铝固体。装置如图2所示。
第七步，把氢氧化铝固体放入蒸发皿加热使之分解。装置如图3所示。
图4
该设计实验拓宽了学生的思路，既总结了铝、铁、硅化合物的化学性质，同时又复习了酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的性质以及化学方程式、离子方程式的书写等，将众多知识融为一体，达到事半功倍的效果。