（湖南师范大学附属中学，湖南 长沙 410081）
摘要：新时期下，随着教学改革的深入，高考化学题目的出题方式也越来越灵活，这对我们学生本身的解题能力提出了极高的要求。解题技巧是解决化学问题的重要手段，其直接影响到我们学生的发展。因此，在实践中，全面提高我们学生自身的高中化学解题技巧很有必要。下面以“盐的水解反应”为例，就高中化学解题技巧进行全面分析。
关键词：高中化学；盐的水解反应；解题技巧
前言
盐的水解主要是盐在溶液中电离出弱酸阴离子或者弱碱阳离子，与水电离出来的氢离子、氢氧根离子结合，生成弱电解质弱酸、弱碱，对水的电力平衡造成破坏，使其平衡向右移动，改变了氢离子、氢氧根离子浓度，导致溶液呈现酸性或者碱性。在高中化学中，盐的水解是十分重要的一部分内容，其在高考中的所占比也很高，为了使我们可以在高考中获得好的成绩，就需要特别需要我们掌握盐类水解的解题技巧。
1.充分掌握基础知识，深入理解规律本质
作为高中化学教师在引导我们解决盐的水解反应问题时，必须保证我们学生可以充分理解基础知识，并且能全面把握知识的内在本质。
首先老师要指导我们正确地书写盐类水解离子方程式，要注意盐类水解本身是可逆反应，因此在化学反应方程式上要写成“⇌”。一般情况下，由于盐类水解反应的程度相对比较小，水解产物比较少，很少有气体、沉淀等生成，所以在化学反应方程式书写上，不需要书写“↑、↓”等符号，同时对于生成物H2CO3、NH3·H2O等，也不需要写成分解产物的形式。此外，对于多元弱酸盐，其水解反应是分步进行的，且以第一步为主，如K2CO3的水解反应，其第一步是水解反应是：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；第二步是HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-。此外，多元弱碱的水解反应，也是分步骤进行的，但是在进行水解方程式书写时，不会分步进行，如Al2（SO4）3的水解方程式书写为：Al3++3H20⇌Al（OH）3+3H+。
其次，我们要掌握盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性。具体如下表1所示。
表1 盐类水解的规律
最后，还需要掌握影响盐类水解的因素：其可以分成两种情况，一种是内因，主要是由盐类本身性质决定；另外一种是外因，主要是由浓度、湿度、溶液碱性变化等决定，当温度不变化时，浓度越小，盐类水解程度越厉害；当浓度不变时，湿度越高，盐类水解程度越厉害；同时改变溶液本身的PH值，可以在一定程度上促进、抑制盐类水解。
2.归类辨析，掌握解题技巧
例1 以下关于FeCl3水解，说法错误的是（）
A 浓度为5mol/L、0.5mol/L的两种FeCl3溶液，在其他条件保持相同时，浓度为5mol/L的FeCl3溶液中Fe3+水解程度比较小
B 水解处于平衡状态（不饱和）时，加氯化铁达到饱和溶液，溶液的酸性会变强
C 浓度相同的FeCl3溶液，分别置于50℃和20℃两种环境中，在其他条件保持不变时，Fe3+的水解程度在50℃下比较小
D 为了很好的抑制Fe3+水解，在保存FeCl3溶液时，需要加入少量盐酸
在本题中，结合平衡移动原理，当FeCl3溶液的浓度增大时，Fe3+水解程度会相对减弱，但是由于Fe3+本身增大，因此，溶液的酸性会变强，同时稀释还有利于水解。Fe3+水解是吸热过程，温度升高后，水解平衡会向右移动。使得Fe3+水解程度加大；Fe3+水解离子方程式是Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，为了很好的抑制Fe3+水解，可以适当的加入一些盐酸。因此，本题的正确答案是C。
例2 0.1mol/L的盐酸与0.2mol/L的CH3COOK等体积混合，在混合溶液中以下微粒物质的量浓度关系正确的是（）
A c（CH3COO-）=c（Cl-）=c（H+）＞c（CH3COOH）
B c（CH3COO-）=c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
D c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
在本题中，根据题目已知条件，写出化学反应方程式为CH3COOK+HCl=CH3COOH+KCl，设两种溶液的体积均为1L，那么反应结束后，CH3COOK剩余0.1mol，产生的CH3COOK、KCl均为0.1mol，也就是说反应后的混合溶液为CH3COOK、CH3COOK、KCl均是0.1mol/L的混合液。对CH3COOK水解进行分析，其本质是H+与CH3COOK-相互结合，当CH3COOK存在时，会为CH3COOK水解提供H+，且H+与CH3COOK-的结合可以看做是CH3COOK电离的逆反应，其主要作用是对CH3COOH电离进行抑制，因此，在混合溶液中，物质的量的浓度关系为c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）。
在高中化学中，盐类水解是一项十分重要的内容，我们在解决这类问题时，要特别注意盐类水解本身是一个可逆过程，在原有条件不变下，程度并不是特别大，同时要学会利用守恒原则，包括电荷守恒、质量守恒，并掌握好盐类水解的一般规律及方程式书写要求，从而更好的解决盐类水解问题。
总结
总而言之，科学的解题策略是全面提高高中化学解题准确性、效率的重要手段，因此，在实际中，要掌握良好的解题技巧，就必须掌握必要的知识规律，深化对知识的理解，灵活的利用学到的知识来解决高中化学盐类水解反应的问题，提高自身的成绩。
参考文献
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论文作者:刘扬
论文发表刊物:《知识-力量》2019年4月下
论文发表时间:2019/2/14
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