反证法在化学解题中的应用，本文主要内容关键词为：反证法论文,化学论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
在化学解题中经常使用反证法，反证法的解题模式可以简要地概括为“否定→推理→否定”。实施的具体步骤是：
第一步，反设：作出与求证结论相反的假设；
第二步，归谬：将反设作为条件，并由此通过一系列的正确推理导出矛盾；
第三步，结论：说明反设不成立，从而肯定原命题成立。
以下是一些实例，供读者参考。
一、原命题的规律为：较强酸制较弱酸
较强酸制较弱酸实质上是指满足能得到比反应物难电离的生成物这一复分解反应发生的充分条件，较强酸制弱酸只是方便理解的说法，是一条经验规律。事实上有一些反例，例如中强酸（属于弱酸）磷酸制取强酸HBr、HI等，是高沸点酸（难挥发酸）制易挥发酸，但在中学阶段，运用得当，还是可以用的。
例1：先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入图1装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括（可选多项，下同）（ ）
A.通入X气体后产生白色沉淀
B.通入X气体后溶液中无明显现象
C.通入Y气体后开始沉淀
D.通入Y气体后沉淀溶解
E.通入Y气体后溶液中无明显现象
由此可得到的结论是（ ）
二、原命题的规律为：较强碱制弱碱
三、原命题的规律为：强弱规律
一个能够自发进行的氧化还原反应，总是由强氧化性的物质与强还原性的物质反应生成弱氧化性的物质和弱还原性的物质。所以在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，这就是氧化还原中的强弱规律。
1.判断反应能否发生或反应的先后
2.判断离子或物质存在的可能性
例题：某溶液中可能含有
等离子中的全部或其中的几种。现分别进行以下实验操作：①用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，焰色呈黄色；②取原溶液，滴加少量溴水，振荡后溶液仍为无色；③取原溶液，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀。则下列说法中正确的是（ ）。
3.判断离子或物质参加反应的先后顺序
难易规律：越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应。
综上所述，如能在化学解题时熟练应用反证法，不仅能理清解题思路、加快解题的速度，而且能掌握化学中常用的规律或原理。
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