“摩尔、反应热”学习指导，本文主要内容关键词为：，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
一.知识体系
二.重点、难点解析
（一）物质的量
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，同长度、质量一样，它是一个物理量的整体名词。在描述过程中，“物质的量”4 个字不能作任何改动；在理解时，不能按字面意义把它当作表示物质数量或质量多少的量。物质的量是以阿伏加德罗常数表示物质所含微粒多少的物理量，这里的微粒是指构成物质的“基本单元”，它可以是分子、原子、离子、质子、中子、电子及其它粒子，或者是这些微粒的特定组合。它的单位是摩尔，符号为n，如18gH[,2]O的物质的量n（H[,2]O ）＝1mol。离开了摩尔这个单位，物质的量就失去了它的特定含义，即物质的量是用多少摩尔表示。
（二）摩尔
摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol，1mol物质含有阿伏加德罗常数个微粒。使用摩尔时基本单元应予以指明，通常将基本单元的符号或化学式写在摩尔名称或符号的后面，如1molO原子、1mol H[,2]、1mol NaCl（这里的NaCl只是表示NaCl晶体里Na[＋]与Cl[－]离子的个数比为1：1，即把NaCl看成是结构粒子Na[＋]和Cl[－]的特定的组合）、1mol Na[＋]，但不能说摩尔分子、摩尔原子；也不能说1 mol氧或1mol氧。
（三）阿伏加德罗常数
阿伏加德罗常数是指0.012kg [12]C含有的碳原子数，一般用N[,A]表示，其数值约是6.02×10[23]mol[－1]。N[,A]与6.02×10[23]的关系与数学中的圆周率π与3.14的关系相似（这也是不能用6.02×10[23]来定义摩尔的原因）。因此，在叙述或定义摩尔时，要用阿伏加德罗常数来表述；在计算时，可采用数值“6.02×10[23]”。粒子数目（N）、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N[,A]）之间可用如下的关系表示：
n＝N/N[,A]
（四）摩尔质量
1 mol物质的质量叫做这种物质的摩尔质量，单位是“g/mol”。摩尔质量在数值上等于该微粒的式量或原子量，如H[,2]SO[,4] 的摩尔质量为98g/mol，SO[2－][,4]的摩尔质量为96g/mol。物质的质量（m）、物质的量（n）和摩尔质量（M）之间的关系可用下式表示：
n＝m/M
（五）气体摩尔体积
在标准状况下（0℃、1.01×10[5]Pa），1 mol 任何气体所占的体积都约是22.4L，可表示为22.4L/mol。 在理解气体摩尔体积时要注意以下几点：
（1）气体摩尔体积研究的对象是气体，不包括液体和固体。
（2）气体物质的量是1 mol。
（3）通常所指气体摩尔体积是指标准状况下的体积， 如在非标准状况下，要根据气态方程（pV＝nRT）进行换算。
（4）在满足以上3个条件时，气体摩尔体积才约是22.4L。
（六）阿伏加德罗定律及其推论
1.阿伏加德罗定律
在相同的温度和压强下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子。在理解该定律时必须紧紧抓住“三同”和“一同”。“三同”是指同温、同压、同体积的气体，是条件；“一同”是指相同的分子数，是结论。
2.阿伏加德罗定律的推论。
（1）在同温同压下， 任何气体的体积比等于它们的物质的量之比（或等于它们的分子数之比），即：
V[,1]：V[,2]＝n[,1]：n[,2]
（2）在同温同压下， 同体积的任何气体的质量之比等于它们的分子量之比（或等于它们的摩尔质量之比），即：
m[,1]：m[,2]＝M[,1]：M[,2]
（3）在同温同压下， 任何气体的密度之比等于它们的分子量之比（或等于它们的摩尔质量之比），即：
ρ[,1]：ρ[,2]＝M[,1]：M[,2]
（4）在同温同压下，同体积的任何混合气体所含的分子总数， 与任何一种纯净气体在相同条件下所含的分子数相等。
（5）由气态方程式pV＝nRT经过变换还可得出如下关系：
T、P相同时，V[,1]/V[,2]＝n[,1]/n[,2]；n、V相同时，p[,1]/p[,2]＝T[,1]/T[,2]；n、T相同时，V[,2]/V[,1]＝p[,1]/p[,2]；T、V相同时，p[,1]/p[,2]＝n[,1]/n[,2]；n、p相同时，V[,1] /V[,2]＝T[,1]/T[,2]；p、V相同时，T[,1]/T[,2]＝n[,2]/n[,1]。
（6）在有气体参加的化学反应方程式中， 气体反应物和气体生成物的系数之比，既是相同状况下的气体的体积比，也是气体的物质的量之比，或气体物质分子数之比。
（六）物质的量浓度
物质的量浓度是以1L溶液里含有多少摩溶质来表示的溶液浓度。对于该概念的理解要注意以下几点：
（1）物质的量浓度是以1L溶液为标准，不能当作是以1L 溶剂为标准。
（2）溶质的量不是以质量为标准，而是以物质的量为标准， 且是已溶解了的，不溶的部分不能算。
（3）从一定量的物质的量浓度溶液中取出任何体积的溶液， 物质的量浓度不变，但体积不同，所含溶质的物质的量不同。
（4）体积相同、物质的量浓度相同的溶液里， 所含溶质的物质的量相同，但是物质的微粒数不一定相等，这要根据溶质能否电离以及电离所产生的离子数目来确定。
（5）放入溶剂中的物质不一定就是溶质，如CuSO[,4]·5H[,2]O、Na[,2]O等放入水中，溶质不是放入的物质。
（七）热化学方程式
热化学方程式是表明反应所放出或吸收热量的化学方程式。在书写热化学方程式时要注意以下几点。
（1）化学反应的热量变化一般写在生成物的一侧， 放热用“＋”号表示；吸热用“－”号表示，当反应逆向进行时，其反应热与正向反应热数值相等，符号相反。热量单位常用J或kJ表示。
（2）在同一化学反应中，其热化学方程式前面的系数不同， 反应的热效应也不同。
（3）热化学方程式前面的系数不表示微粒数，只表示物质的量，可以是整数、小数或分数。
（4）在写热化学方程式时，要注明各物质的聚集状态。 因为聚集状态不同，反应热数值不同。
（5）在书写热化学方程式时，要注明测量时的温度和压强。 因为对于同一个反应来说，反应的条件不同，反应热的数值就不同。如果不注明温度和压强，一般是指25℃和101.3kPa。
（6）分步完成的化学反应， 总反应式的热效应与分步反应式的热效应的总和是相同的。
三.学习方法
（1）要注重理解。本章概念较多，在学习时要注意理解各概念，着重从搞清各概念的构成、内涵、外延入手，这样学习起来就能事半功倍，应用起来就能游刃有余。如何理解各概念，见前面重、难点分析。
（2）要善于比较。本章易混淆的知识较多， 在学习时要善于将这些知识进行比较。这样易于辨清异同，学习起来也就不会感到吃力。如物质的量浓度与溶质的质量分数、化学方程式与热化学方程式可列表比较，如表1和表2所示。
四.典型题解析
2220.0kJ；燃烧1 mol H[,2]仅放热285.8kJ。现混合气体共5 mol，总放热为3847kJ，显然H[,2]所占比例较大，故选（B）。
例6 硫酸银的溶解度较小，25℃时，100g水中仅溶解0.836g。
（1）25℃时，在烧杯里放入6.24g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200mL。计算溶液中Ag[＋]的物质的量浓度。
（2）若在上述烧杯中加入50mL0.0268mol/L BaCl[,2]溶液，充分搅拌，溶液中Ag[＋]的物质的量浓度是多少？
（3）在（1）题中的烧杯中需要加入多少升0.0268 mol/L BaCl[,2]溶液，才能使原溶液中Ag[＋]降低至0.0200 mol/L？
解析：（1）由题意可判断出，Ag[,2]SO[,4]未完全
