开展探究式教学课例分析——氯气化学性质探究，本文主要内容关键词为：氯气论文,化学性质论文,式教学论文,课例论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
1.教学方法设计
采用“问题-探究”的教学方法，即：创设问题情境→提出问题→提出假设（猜想）→实验验证→解决问题→提出新问题……。变传统的“授—受”教学模式为自主探究学习模式。在教学中，通过创设问题情境，让学生通过对问题的体验，对问题的探究，去体验和感受知识的发生和发展过程，在整个的过程中内化与问题有关的知识，同时培养学生的思维能力和探索精神。
2.教学过程
[投影]氯气的故事
舍勒是瑞典著名化学家，氧气的发现人之一。1774年他用浓盐酸与软锰矿（MnO2）反应制得一种气体，从而发现了氯气。法国化学家贝托雷继续研究氯气。他发现氯气能溶于水形成溶液，该溶液在光照下可以分解成盐酸和氧气。贝托雷以此判断出氯气是盐酸和氧结合成的；氯气=盐酸+氧气。
[插入][动画演示]：氯水光照分解的动画
后经法国化学家盖·吕萨克和泰纳以及英国青年化学家戴维的大量实验验证，最后于1810年11月，由戴维正式提出氯是一种元素。
氯气自1774年被舍勒发现，到1810被戴维确认为是一种元素，其间经历了36年。
（以史为鉴，以史启思。既渗透了化学史教育，又激发学生的学习兴趣，为学生学习新课创设了饶有兴味的意境）
2.1 氯气与水的反应
问题一：
资料和动画实验中均表明氯气溶于水的溶液，光照分解成盐酸和氧气，这其中的反应机理怎样？氯水的成份如何？
师：氯气溶于水的溶液，称氯水
[展示]：一瓶氯水溶液
[问]：氯水溶液呈什么颜色？说明有什么微粒？
生：淡黄绿色，说明有氯气分子存在。
[问]：氯水中除氯分子外，还有哪些微粒？
学生自由讨论
提出猜想：
生：从元素组成看，氯水中含有Cl、H、O元素，因此可能含Cl[-]和H[+]
实验验证：
学生设计实验方案：
（1）加酸化的硝酸银溶液检验Cl[-]
（2）加紫色石蕊试液检验H[+]
（3）还可以加Mg条或Na[，2]CO[，3]固体检验H+
学生进行实验探究：
[实验1]现象：生成了白色沉淀。
[实验2]现象：石蕊试液先变红后褪色。
[实验3]现象：都有气体产生。
获得结论：
初步得出：氯水中含Cl[，2]，H[，2]O，Cl[-]，H[+]
问题二：石蕊试液为什么又褪色了？
提出猜想：
[猜想1]：一定有物质与石蕊发生了反应。是什么物质呢？
[猜想2]：溶液中有H[+]和Cl[-]，可认为形成盐酸，但盐酸不能使石蕊试液变红后褪色。
[猜想3]：资料中阐述法国化学家贝托雷发现氯水光照产生氧气，而氯水中Cl[2]，H[，2]O，Cl[-]，H[+]不可能在光照条件下产生氧气，说明这种物质应该含氧元素，光照才能产生O[，2]。
师：同学们分析得非常有道理，这种物质是次氯酸（HClO）。请同学们写出氯气与水反应的化学方程式。
师：其中的HClO具有强氧化性，它能把有色物质氧化成无色物质，把石蕊试液氧化。
这时同学们提出疑义。
问题三：上节课学习Cl[，2]也具有强氧化性，氯水中既含有Cl[，2]还含有HClO，使石蕊试液褪色的物质可能是Cl[，2]或HClO。
师：同学们提出的问题相当有价值，爱因斯坦曾说过“提出问题比解决问题更重要”。
（适时的给予学生赞扬，能极大程度地激励学生探索知识的热情）
师：问题提出来，我们应该采用什么方法验证。
生：实验方法
实验验证：
师：给你一张或两张红纸条请设计一个实验来确定是Cl[，2]还是HClO使石蕊褪色。
学生设计实验方案：（1）取一张湿润，一张干燥的红纸条分别放入二个盛氯气的集气瓶中。
（2）取一纸红纸条，湿润一半放入一盛氯气的集气瓶中（保证反应环境相同）
现象：干燥的纸条没有褪色，而湿润的纸条褪色了。
获得结论：
结论：说明起作用的物质不是氯气而是次氯酸。
师：HClO的这种性质又称之漂白作用，其原因是HClO的强氧化性。可用作棉、麻、纸张等的漂白剂。还可用来杀死水中的病菌。所以自来水常用氯气（在1L水中通入0.002g Cl[，2]）来杀菌消毒。
生：（惊讶，议论）：难怪打开自来水管的那一瞬往往有股刺激性气味。那么我们喝的自来水中也含有CL[，2]、HClO、HCl。
问题四：提供给你用CL[，2]杀菌消毒的自来水，如何用实验证明自来水确实用CL[，2]杀菌消毒？
实验验证：
设计实验方案：
[方案1]：观察颜色
[方案2]：用红纸
[方案3]：加石蕊试液
[方案4]：加入酸化的硝酸银溶液
现象：实验1、2、3无明显现象，实验4：溶液略呈浑浊
获得结论：
结论：①自来水中Cl[，2]，HClO，H[+]，Cl[-]浓度很小
②只能用灵敏试剂才能明显检验，如AgNO[，3]溶液
③自来水确实用氯气消毒。
师：这让我联想到一个实际的问题：用自来水养金鱼时，为什么要将自来水曝晒一段时间或用水缸中静置几天的自来水？
生：除去能置金鱼于死地的微量的HClO。
师：说明HCIO不稳定，见光易分解，产物为HCl和O[，2]（这是HClO的第二个性质），这就是十八世纪一直困扰着科学家们的一道难题。写出化学方程式。
2.2 氯气与碱的反应
[演示实验]：向盛有Cl[，2]的集气瓶中，加入NaOH溶液，振荡，观察现象。（比较氯气溶于水的实验）
生：黄绿色气体很快消失，溶液仍为无色。
师：根据氯气与水反应生成的产物HCl和HClO都是酸，写出氯气与NaOH、Ca（OH）[，2]反应的化学方程式
（考察学生知识迁移能力）
[投影资料]1774年，舍勒发现氯气的同时也发现了氯水对纸张、蔬菜和花具有永久性的漂白作用。1785年法国化学家贝托雷提出把漂白的作用应用于生产，并注意到氯气溶于草木灰水形成的溶液比氯水更浓、漂白的能力更强，而且无逸出氯气的有害作用。1789年英国化学家台耐特把氯气溶解在石灰乳中，制成了漂白粉。
师：现在工业上还是采用把氯气通入消石灰或石灰乳的方法制取漂白粉。简单表示为上述反应（2）
师：漂白粉、漂白精的主要成份很复杂，一般认为是
师：以上反应说明HClO的第三个性质，是什么？
生：HClO是一种弱酸，且比碳酸还弱。
师：请同学们小结HClO的三个性质。
作业：课本练习五
课后探究：
向滴有酚酞的NaOH溶液中加入氯水，看到溶液褪色，试对褪色原因做出猜想，并设计实验方案加以验证。