化学与生活——联系实际的化学课外习题，本文主要内容关键词为：化学论文,课外论文,习题论文,联系实际论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
1.炭火炉燃烧炽热时，在往炉膛底的热灰上喷洒少量水的瞬间，炉子的火更旺，这是因为______。如果烧去同量的碳，喷洒过水和没有喷洒过水的炭火炉放出的总热量________（填是否相同），因为_____。
2.汞蒸发到空气中有毒。在汞蒸气浓度为10[－5]kg·m[－3] 的空气中停留1～2天就会发生汞中毒的症状。因此必须采取措施防止汞中毒。
（1）万一把汞洒出，可以在溅洒有汞滴处撒一层硫磺粉。 写出化学方程式_______。
（2）室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气浓度。 这时通风口装在墙的上部还是下部的通风效率较高________。
（3）碳铵是我国目前主要的氮肥之一， 其缺点是易于分解造成损失。使用不透风的尼龙布包装，并扎紧袋口，能否降低它的分解损失________，原因是_______。 在碳铵颗粒表面吸附一层表面活性物质（疏水物质）可以降低其分解损失，原因是_______。
4.一种变色眼镜的镜片和普通照相感光片中都含有卤化银。镜片变色是因为卤化银在光的作用下发生了化学反应，其反应式是_______。普通照相感光胶片曝光的反应式是_______，所不同的是________。
5.自来水中含有Ca[2＋]、Na[＋]、HCO[－][,3]、Cl[－]、Fe[3＋]等多种离子或它们组成的可溶性盐。依据学过的化学反应原理并考虑其可行性，对下面问题给出比较合理的解答：
新买的铝锅、铝壶用来烧水时，内壁被水淹没的地方会变成黑色，这层黑色物质是_______，其产生的原因是_______，该黑色物质对人是否有害_______，从而确定是否用砂纸或其它方法磨擦。
6.厨房里有纯碱、食醋、明矾、植物油等四种物质。
（1 ）写出所有的两种物质（此外还可以用水）间反应的方程式和现象________。
（2 ）写出上述反应中各种产物（不包括可溶性产物和水）与（上述四种物质中）某种物质（还可以加水）反应的方程式________。
7.优质酒的特征之一是“醉也不上头”（头不疼）。但是，用糖厂的糖蜜发酵后蒸出的酒往往是未醉先上头，需经特殊处理。一般的处理方法是：向酒中加入适量的高锰酸钾溶液以氧化酒中的还原性杂质。此过程中，高锰酸钾溶液的颜色从___色变为___色。然后再加入活性炭，炭的作用是___。再蒸馏，可得到较好的酒。在加入高锰酸钾之前，还需先加入适量的碱，以调节酒的pH值至弱碱性，否则会降低酒的产率，原因是___。（饮酒对青少年有害，中学生不应饮酒！）。
8.我们已经知道，铁在潮湿的空气里易生锈。试设计一组实验（也可用图示）证明铁的生锈，既不单纯是水的作用，也不单纯是空气中氧气的作用，而是水和氧气共同作用的结果。将结果填入下表中。
9.某工厂的污水中含有Zn[2＋]、Cu[2＋]、Hg[2＋]、Fe[3＋]等离子，为了充分利用资源和保护环境，需要回收污水中的铜和汞。请你设计一个回收的实验方案，要求写明简要的操作步骤和有关的化学方程式或离子方程式________。
10.现在开始使用一种安全气袋以防止汽车撞车时坐在驾驶室的人因向前冲撞发生意外。这种气袋内装有一种能在高温下分解出气体的混合物。例如有一种配方为：61％～68％NaN[,3]（叠氮化钠）；0～5 ％NaNO[,2]，0～5％陶土，23％～28％Fe[,2]O[,3]粉，1％～2％SiO[,2]粉；2％～6％石墨纤维。这些粉末经加压成型后，装在一个大袋子里，袋子放在驾驶室座位前。撞车时，约在10毫秒内完成，袋内充满N[,2]而胀大，阻止人体前冲，在以后的100～200毫秒内气体消失，所以不致使人反弹，同时袋内的钠变成氧化钠。
（1）你认为完成上述引发分解、维持分解、 生成气体的“消失”、Na变成Na[,2]O过程各需什么物质____， 在配方里哪一种物质起上述作用____。
（2）若气袋内放300gNaN[,3]，在充满N[,2]时， 袋内有多少体积（101325Pa，300K）。若袋内气体压力达到4×101325Pa（此时为350K），问袋的体积有多大______。
（3）配方中Fe[,2]O[,3]的量是依照什么反应设计的____。
（4）怎样做到既使混合物在30毫秒内迅速分解，但又不燃烧， 爆炸_____。
参考答案
1.生成水煤气燃烧，使得瞬时火更旺。相同，生成水煤气所吸收的热量和水煤气燃烧时增加的热量相同。
2.（1）Hg＋S＝HgS（2）下部
3.可以降低碳铵的分解损失。碳铵分解的NH[,3]和CO[,2]导致压力增大，抑制了进一步分解的速度。阻止碳铵吸收水蒸气而降低碳铵的分解速度。
7.紫红，淡褐，吸附，KMnO[,4]在酸性条件下氧化性更强，导致过多的乙醇被氧化而损失。
8.①取一段6～7cm长的铁丝，用砂纸将其表面擦净，分为三等分。另取三支试管，第一支加热使试管内干燥后，放入一段铁丝，用橡皮塞塞紧；第二支试管内放入一段铁丝，加满蒸馏水后，用橡皮塞塞紧；第三支试管内放入一段铁丝，加蒸馏水使铁丝的1／2浸入水中。三支试管均置于试管架上，过三四天观察发生现象。②第一、二两支试管中的铁丝基本没有生锈，第三支试管中的铁线在水面处生锈明显。③第一支试管说明铁生锈不单纯是O[,2]的作用；第二支试管的实验说明铁生锈不单纯是水的作用；第三支试管的实验说明铁生锈是水和O[,2]共用作用的结果。
9.取污水加过量铁粉，充分搅拌后过滤，可得滤渣，即铜、汞及残余铁粉的混合物，
（4）把原料粉碎、混匀、成型有利于反应进行。 反应速度是够快，所释之热“完全”用于后续反应，不使气袋明显升温。