电解质溶液中应该明确的几个问题，本文主要内容关键词为：电解质论文,溶液论文,几个问题论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
一、冰醋酸加水稀释过程中导电性变化问题
对于冰醋酸加水稀释过程中导电性变化问题，现在流行的解释都是这样的：“冰醋酸属于共价化合物，晶体或液态时不能发生电离，在未加水前，无自由移动的离子，故导电能力为0。随着加水量的增加，醋酸在水中发生电离：
开始加水较少，醋酸的电离程度很小，溶液的导电能力较弱，随着水量的增加，醋酸的电离程度不断增大，加入一定量水时，醋酸溶液中的离子浓度达到最大。再加入水后，溶液的稀释成为主要因素，虽然电离程度增大，由于稀释使溶液中离子浓度降低，导电能力下降。”这种解释，到目前还没有人提出质疑。其实这里明显有一个破绽。
向冰醋酸中加水，哪怕是加一滴水，溶解其中的醋酸形成的是饱和溶液，直到醋酸刚好全部溶解（记加进的水体积为VL），都是饱和溶液。并发生这样的电离过程：
从加入第一滴水开始，到冰醋酸全部溶解加入VL水，溶液的导电率不会发生变化，导电能力反映在曲线中应该是一段平行于横坐标的直线。该直线高低与温度有关。温度高，直线起点高，温度低，直线起点低。一滴溶液似乎无法测电导，但可以展开想象，运用分子器件进行测定，或用概念去思考，完全可以做到的。一定温度下饱和醋酸溶液的导电能力是一定的，但不会为零，从冰醋酸到饱和溶液，再到无限稀溶液，溶液的导电率从零起点始，零点是始点，也是临界突变点，越过临界点，导电能力发生突跃，并非连续变化。其导电能力一直维持到VL，都不发生变化，作图曲线中应该有一段直线与之对应。饱和的醋酸溶液，浓度最高，电离度最小，但溶液中离子浓度不是最高。随着水量的不断增加，醋酸浓度降低，但醋酸的电离度增大，溶液中的离子浓度有所增大，导电性增强，达到极大值后，随离子浓度降低而衰减。所以向冰醋酸中不断加水所作的曲线图，应该由过去的图1，回归到真实情况的图2。
图1
图2
二、盐类水解的程度问题
对盐类水解程度问题，现在教科书或复习资料中都这样说：多数盐的水解是不彻底的，可逆性大，书写离子方程式时应该用可逆符号。这种说法没有多大问题。
笔者之所以在此将其作为一个问题明确提出来，是因为泡沫灭火器原理中隐藏了一个化学事实，那就是这里的盐水解反应很彻底，包括电解质的水溶性表中打“—”处所对应的盐。这些都涉及一个化学基本问题，那就是有些盐的水解是很彻底的。哪些盐类水解彻底呢？以往教师们都只能硬塞一些典型盐类水解彻底的例子给学生。如铝盐、三价铁盐、三价铬盐，遇到碳酸盐、碳酸氢盐等，水解都是很彻底的。只要水解产物是水溶的，离子方程式一般都用可逆符号。如：
在学生知识储备不到位时，只能这样处理，别无良策。
现在由于教材中已经引入了电离平衡常数，这就可以从定性与定量两个角度来认识这个问题。
从定性角度来看，以往流行的说法是，盐类水解是中和反应的逆反应，酸碱中和彻底，所以盐类水解很有限，并作为不争的事实在应用。其实这种说法，有点苍白无力，没有抓住问题的关键，缺乏辩证性。
事实说明有些中和反应也是不彻底的，有弱酸或弱碱参加的中和反应，有的甚至根本不能发生。如
等反应都不能进行。
以水作溶剂，水是最弱的电解质，中和反应恰恰生成了最弱的电解质水，而盐类水解却要撕裂最弱的电解质水。任何单一离子的水解（弱酸根或弱碱离子）生成的弱电解质，虽然弱，但都比水强，所以说任何含有单一弱份盐的水解，都不会彻底的。写离子方程式时，只能用可逆符号：
化学常识告诉我们，所有的弱酸或弱碱的电离常数都比水的电离常数大（电离常数与离子积大小有别，但差别不太大）即是
，所以单一弱份盐水解都不彻底。
对于双水解可视情况而定。为使问题简化，可用下式表达水解思想：
三、强酸滴定弱碱、强碱滴定弱酸指示剂选择问题
强酸强碱之间中和滴定，滴定终点指示剂的选择，既可以用酚酞，也可以用甲基橙。有弱份参加的中和滴定，滴定终点指示的指示剂是不能随意选的。
图3
强酸滴弱碱，滴定曲线起点的pH较强碱低一些（如图3所示），由强碱起点曲线4，下降到曲线3，碱越弱，起点越低，与酚酞变色区就越靠近。当弱碱的中和量由10%到90%时，生成的强酸弱碱盐与弱碱形成缓冲体系，pH变化迟缓，有一个缓冲区，这个缓冲区，正好落在酚酞的变色区或与其重叠。如果就此认为终点已经到来，其滴定误差很大。所以用强酸滴定弱碱，滴定终点必须越过碱性区，若选在酸性区，必须用甲基橙作指示剂。如此同理，用强碱滴定弱酸，滴定终点也不能终止在酸性区，该区也有一个缓冲区的存在，因此，滴定终点应该选在碱性区，应该用酚酞作指示剂。参考图3的滴定曲线，曲线1、4为强酸强碱互滴曲线，2、4是强碱滴定弱酸曲线，1、3是强酸滴定弱碱曲线。
综上所述，中和滴定时，指示剂的选用，终点应该选在强性区域，具有普遍性。