例谈的氧化性与高考试题，本文主要内容关键词为：高考试题论文，此文献不代表本站观点，内容供学术参考，文章仅供参考阅读下载。
一、
的结构与性质
硝酸根离子结构中（如图1所示）的氮原子呈
杂化态，形成3个等同的杂化轨道。这3个杂化轨道便跟3个氧原子的p轨道以“头碰头”重叠成了3个σ键，键角ONO是120°，氮原子余下的1个垂直于杂化轨道平面的p的轨道便跟3个氧原子的另1个p轨道以“肩并肩”重叠，形成1个
键（四中心六电子非定域大π键）。硝酸根离子具有了这种对称结构，性质就比较稳定。但是随着溶液中氢离子浓度的增大，结构对称的硝酸根离子就会受到溶液中极化作用较大的氢离子的影响——氢离子就要跟氮原子争夺氧原子的电子而跟氧原子有成键的趋势，结果削弱了相邻O-N键的强度，使硝酸根离子的对称性遭到破坏，从而使硝酸根离子的稳定性减小。当溶液中氢离子浓度较大时，硝酸根离子就会失去一部分共轭能而变成硝酸。
二、高考试题中的
硝酸根离子在酸性条件下显示出的强氧化性这一知识点既是教学中的重点、难点，也是考点，就近五年来的各地区高考，有关离子共存问题的考题中，考察硝酸根离子相关知识点的就有近十次之多。笔者从各地区高考（2001年～2005年）考题中归纳发现，该知识点集中在离子共存、金属与酸反应的计算等问题中。
1.离子共存问题中的
高考题一（2001年上海） 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）
高考题二（2003年全国） 在强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）
高考题五（2003年北京） 某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为（）
A.0.02 mol B.0.01 mol
C.0.015 mol D.无法计算
变式练习
1.在100mL混合液中，
的物质的量浓度分别是0.4 mol/L和0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92g铜粉加热，待充分反应后，所得溶液中的
的物质的量浓度是（）
A.0.15 mol/L B.0.225 mol/L
C.0.35 mol/L D.0.45 mol/L
2.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）
A.硫酸 B.氯水
C.硝酸锌D.氯化铜
A.变浅
B.变深
C.变成棕黄色 D.无法判断
5.在稀盐酸中加入铜片，铜片不溶解。加入适量下列物质后铜片会溶解的是（）
A.浓盐酸 B.氯化铁
C.硝酸钠 D.硫酸钠
答案 1.B 2.B、C 3.D 4.C 5.B、C